对于理想气体状态方程式P/ρ=RT，当温度不变时，压强与密度成（）；当压强不变时，温度与密度成（）。
理想气体状态方程pV=nRt中R表示（）
理想气体状态方程式：PV=（）。
投用再接触系统分程低选混合控制系统操作如下： [I]-调整下列仪表位置。 PIC-2002手动量输出为50%。 PIC-2003手动量输出为0。 PIC-2004手动量输出为0。 （I）-确认下列控制阀的状态如下：PV-2002C（） PV-2002A/B（） PV-2003（） PV-2004（）
某气体的状态方程为p[（V/n）-b]=RT，式中b为常数，n为物质的量。若该气体经一等温过程，压力自p1变至p2，则下列状态函数的变化，何者为零？（）
如图所示，把个气球放进一个瓶子里，把气球口绷在瓶口上，然后用力往里吹气。根据理想气体状态方程pV/T=C(P为气体压强，V为气体体积，T为气体温度，C为常量），下列说法正确的是（）。https://assets.asklib.com/psource/2014051917091234704.jpg
理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是（）
在理想气体状态方程式Pv=RT中，（）不是基本状态参数。
实际气体方程式PV/T=ZR。（P、V、T）代表气体某状态时的压力、容积、和温度。R为常数。关于Z的以下解释其中（）是错误的。
当气体质量为1kg时，理想气体状态方程式为PV=RT
在理想气体状态方程PV=RT中温度T应为（）。
范得瓦尔斯状态方程（p+a/Vm2）（Vm-b）=RT中，a与分子的体积有关，b与分子的引力有关。
理想气体的状态方程为PV=常数。
如图所示，把个气球放进一个瓶子里，把气球口绷在瓶口上，然后用力往里吹气。根据理想气体状态方程pV/T=C(P为气体压强，V为气体体积，T为气体温度，C为常量），下列说法正确的是（ ）。https://assets.asklib.com/source/1472197504953052847.png
某气体的状态方程为pVm=A+Bp+Cp2+…，其中A， B，C 等均是温度的函数，则在400K时，A的值等于（ ）。
理想气体状态方程为 。（）。9073abe85adb53b88b7e77bfa7175ff9.gif
某非理想气体服从状态方程 pV = nRT + bp （b 为大于零的常数），1 mol 该气体经历等温过程体积从V1变成 V2，则熵变△Sm等于：
理想气体状态方程是：pV=RT。
理想气体状态方程式为PV=nRT（或PV=W/MRT)。（)
当压力趋近于0时，任何真实气体状态方程都应该还原为理想气体状态方程。（)
在容积为40.0L氧气钢瓶中充有8.00kg的氧,温度为25℃.（1)按理想气体状态方程式计算钢瓶中氧的压力;（2)再根据vanderWaals方程计算氧的压力;（3)确定两者的相对偏差.
今有0°C,40.530kPa的N<sub>2</sub>气体，分别用理想气体状态方程及vanderWaals方程计算其摩尔体积。实验值为70.2cm<sup>3</sup>·mol<sup>-1</sup>.
写出理想气体状态方程式PV=（)RT
若准静态卡诺循环中的工作物质不是理想气体而服从物态方程p（Vm－b)=RT.试证明这卡诺循环的效率
