pH＝4.30该数有三位有效数字，10.65修约只保留一位小数得10.6。（）
在冷水机组中，对润滑油加热是为使（）从油中逸出。
计算题：电解水溶液，电流为2A，通电时间t＝4h，在阴极能得到多少升H2（标准状态），在阳极能得到多少升O2（标准状态）？
叶面喷Zn2+时，溶液的pH应调到（）性。
在放电过程中，极板上的活性物质PB.O2和PB.逐渐转变为（），电解液中的H2SO4逐渐（），蓄电池就这样把储存（）能转变为（）能。
冷却水通过冷却塔，溶解在水中的CO2会逸出，因此水的pH值会（）。
在pH=10的氨性溶液中，用铬黑T作指示剂，用0.020mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+，终点时pZn′=6.52，则终点误差为（）已知lgK′ZnY=11.05。
在用NaOH滴定HCl过程中，溶液的pH值从4.30-9.70形成滴定曲线中突跃部分，应该选择以下（）指示剂。
氟机启动前，首先对润滑油加热是为使（）从油中逸出。
投石灰去除水中的Zn2+，生成Zn（OH）2沉淀。当pH=8时，溶液中Zn2+的浓度为（已知Zn（OH）2的容度积Ksp=7.1×10-18，Zn的相对分子量为65）（）。
中方在会谈之前为使会谈成功所采取的哪些措施？
原电池: (-) Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni (+), 在正极一端通入H2S气体时，其电池电动势将（已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.26V）
在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，可以作为中心原子有、 、 、 ，可以作为配位体有 、 、 、 、 。
为使Zn2+生成螯合物被CCl4萃取,下列试剂哪些不适宜
若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，以ZnO为基准物质标定EDTA溶液(pH =4.50)，然后用此标准溶液在pH = 10.00左右滴定试样中的Zn2+，测定结果：
利用掩蔽剂，试设计在pH5~6时测定Zn2＋，Ti（Ⅲ)，Al3＋混合溶液中各组分浓度的配位滴定方法（以二甲酚橙作指示剂)。
在Fe－H2O的理论E－PH图中，可以划分为以下几部分（)
现有A，B相同浓度的Zn2+一EDTA溶液两份：A为pH一10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液，对叙述两种溶液K(ZnY’)的大小，正确的是 ()
投石灰去除水中的Zn2＋，生成Zn（OH)2沉淀。当pH=8时，溶液中Zn2＋的浓度为（已知Zn（OH)2的容度积Ksp=7.1×10－18，Zn的相对分子量为65)（)。
写出下列电池的电极和电池反应式，并计算在25℃时各原电池的电动势： （1）Zn | Zn2+（a=0.01) || Fe2+（a=0.001)，Fe3+（a=0.1) | Pt （2）Pt | H2（1.5p ) | HCl（b=0.1 mol·kg-1) | H2（0.5p ) | Pt （已知Eθ（Zn2+|Zn) = -0.7628 V，Eθ（Fe3+，Fe2+|Pt) = 0.771 V）
要配制pH=3.5的缓冲液，已知HF的pKa =3.18，H2CO3的pKa2 =10.25，丙酸的pKa =4.88，抗坏血酸的pKa =4.30，缓冲剂应选
24、在（1）Fe3+；（2）Cu2+；（3）Zn2+；（4）Ag+；（5）H2O；（6）NH3；（7）F-；（8）CN-；（9）CO）中可以作为配位体有 。 （填1、2、3、4等序号，用顿号隔开）
在25℃和标准压力下，用锌电极作为阴极电解ZnSO4水溶液，已知Zn2+的浓度为1 mol/L，若在某一电流密度下氢气在锌极上的超电势为0.70 V，水溶液可近似认为中性，并假设H+的浓度为10-7 mol/L。已知EƟ （Zn2+/Zn)= −0.7620 V，试问：阴极析出的物质是氢气还是金属锌？
ABB006-1 15mL0.020 mol·L-1EDTA与10mL0.020 mol·L-1Zn2+溶液相混合，若欲控制【Zn2+】为10-7 mol·L-1，溶液的pH应控制在（）
