双指示剂法测定精制盐水中NaOH和Na2CO3的含量，如滴定时第一滴定终点HCl标准滴定溶液过量。则下列说法正确的有（）。
饲料级DL-蛋氨酸的含量测定：在中性介质中准确加入过量的碘溶液，将两个碘原子加到蛋氨酸的硫原子上，过量的碘溶液用（）回滴。
碘量法测醛和甲基酮时，在试样中加入已知过量的（）溶液，当反应完全后，加入过量的（）标准溶液，用（）标准溶液回滴。
取150ml水样，用0.05000mol·L-1HCl溶液滴至酚酞终点，用去15.00ml再甲基橙指示剂又用去22.00ml，问水中存在何种碱度其含量若干mg·L-1（以CaCO3计）
烯基化合物测定时，常用过量的氯化碘溶液和不饱和化合物分子中的双键进行定量的加成反应，反应完全后，加入碘化钾溶液，与剩余的氯化碘作用析出碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，同时做空白。这是利用（）的原理。
用HCl标准滴定溶液滴定Na2CO3和NaOH的混合溶液，可得到（）个滴定突跃。
在一定条件下，先向试液中加入已知过量的EDTA标准溶液，然后用另一种金属离子的标准溶液滴定过量的EDTA，由两种标准溶液的浓度和用量求得被测物质的含量的方法是（）滴定法。
用碳酸钠标定HCl的结果和用NaOH标准溶液测定HCl的结果，以标定所得数值为准。
配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH，而不用吸量管和分析天平？
用无水Na2CO3作一级标准物质标定HCl溶液时，如果Na2CO3中含少量中性杂质，则标定出HCl溶液的浓度会（）
标定HCl和NaOH标准溶液应选用什么基准物质？各用什么指示剂？
用（）标定HCl的结果和用NaOH标准滴定溶液测定HCl的结果，以标定所得数值为准。
HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？
乙酸酐-乙酸钠乙酰化法测醇羟基的基本原理是（）。 ①反应生成的乙酸和过量乙酸酐用碱溶液中和 ②加入一定量过量的碱，使生成的酯定量皂化 ③醇与乙酸酐发生乙酰化反应 ④剩余的碱用酸标准溶液滴定 ⑤以乙酸钠为催化剂
配制硫酸―甲醇溶液时，应将一定量的硫酸溶液缓慢加到盛有甲醇的容量瓶中，用甲醇稀释至标线，摇匀。
用标准HCL溶液不能直接滴定CaCO3，因在接近化学计量点时，CaCO3溶解很慢，甚至不能完全溶解，若加入过量的标准HCL溶液并温热使其溶解，然后用标准碱液滴定剩余的HCL就可以算出CaCO3的含量，这种滴定方式属于（）。
测CaCO3含量时,加入准确过量的HCl标准溶液与其完全反应,剩余的HCl用NaOH溶液滴定该滴定方式为( )
25. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是A.硼砂和EDTA B.草酸和K2Cr2O7 C.CaCO3和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾
溶液中投加高价电解质时，如果过量投加到一定浓度后，会出现超荷状态，使胶体重新出现稳定状态。此题为判断题(对，错)。
用标准HCL溶液不能直接滴定CaCO<sub>3</sub>，因在接近化学计量点时，CaCO<sub>3</sub>溶解很慢，甚至不能完全溶解，若加入过量的标准HCL溶液并温热使其溶解，然后用标准碱液滴定剩余的HCL就可以算出CaCO<sub>3</sub>的含量，这种滴定方式属于（）。
有一碱液，其中可能只含NaOH、NaHCONa2CO3,也可能含NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO现取一定量试样，加水适量后加酚酞指示剂。用HCl标准溶液滴定至酚酞变色时，消耗HCl标准溶液V1ml，再加入甲基橙指示剂，继续用同浓度的HCl标准溶液滴定至甲基橙变色为终点，又消耗HCl标准溶液V2ml，问此碱液是混合物时，V1和V2是如下何种关系（）
利用酸碱滴定法测定水不溶性的碳酸盐时，一般可采用返滴定的方法，即加入定量过量的盐酸溶液，煮沸出去C02，再用标准NaOH滴定溶液进行返滴定（）
用标准溶液HCl滴定CaCO3时，在化学计量点时，n（CaCO3)=2n（HCl)。（）
