某一干电池，当外电阻RL为1Ω时，电流为1A，当外电阻R？L为2.5Ω时，电流为0.5A。则电池的电动势（）V、内阻为（）Ω。
计算题： 以0.05mol/kgKHP标准缓冲溶液（pH4.004）为下述电池的电解质溶液，测得其电池电动势为0.209V，玻璃电极KHP（0.05mol/kg）S.C.E.当分别以三种待测溶液代替KHP溶液后，测得其电池电动势分别为： （1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，计算每种待测溶液的pH值。
为测定下列吡啶与水之间的质子转移反应的平衡常数，C 5 H 5 N＋H 2 O<=>C 5 H 5 NH＋＋OH－ 安装以下电池 https://assets.asklib.com/psource/2016031717034474505.jpg 若25℃时，电池电动势为0.563V，上列反应的平衡常数K b 为多少？
现有铁电极与标准氢电极组成原电池，测得其电动势为0.44V，根据有关公式计算得铁的标准电极电位应为（）。
监控模块中，若电池电流显示为负值，一般表示电池在（），若电池电流显示为正值，一般表示电池在（）。
某电池反应为2Hg+O2+2H2O=2Hg2++4OH- ,当电池反应达平衡时，电池的电动势E必然：
已知25℃时,Ey(Fe3+,Fe2+)=0.77V, Ey(Sn4+,Sn2+)=0.15V。今有一电池,其电池反应为 2Fe3+(a) +Sn2+(a) = 2Fe2+ (a) +Sn4+ (a) , 则该电池的标准电动势EMFy(298.15K)为
将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？
在298 K时，下述电池电动势为0.456 V,Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol·kg-1 ,g±= 0.905)||KOH(0.05 mol·kg-1,g±= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol时，这时电池反应的平衡常数为：
某一电池，电池反应可写成：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) 或 4H2(g)+2O2(g)→4H2O(2)，E1、E2表示相应的电动势，则
某一原电池的总反应为 A + B 2+ ≒ A 2+ + B, 它的平衡常数值为 1.0×10 4 , 则该电池的电动势为
在消除了液接电位、接触电位、不对称电位的情况下，电池的电动势E=______，当E为正值时，化学电池为______，E为负值时为______。
单29.一个电池电动势内阻为r，外接负载为两个并联电阻，阻值各为R，当R为时，负载上消耗的功率最大（）
将反应2Cu（s)+HgO（s)→Hg（l)+Cu2O（s)设计成电池时，其电池表示为______。
艾默生开关电源监控单元中，若电池电流显示为负值，表示电池处于放电状态（）
25℃时电池反应H2（g）+½O2（g）=H2O（l）对应的电池标准电动势为E01，则反应2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）所对应的电池的标准电动势E02是（）
某电池反应为, 当电池反应达到平衡时,电池的电动势必然是:（）
298 K时,已知如下电池的标准电动势 =0.2680V:（1)写出电极反应和电池反应;（2)计算该电池的电
反应3A<sup>2+</sup>+2B=3A+2B<sup>2+</sup>在标准下电池电动势为1.8V;在某浓度时测得电池电动势为1.6V,则此反应的lgK值可以表示为（）。
8、有一电池，已知298K时电动势的温度系数小于零，则该电池反应的ΔrHm
温度为T时电池反应A+B=C+D所对应的电池的标准电动势为E<sub>1</sub><sup>θ</sup>，则反应2C+2D=2A+2B所对应的电池的标准电动势为E<sub>2</sub><sup>θ</sup>是()。
有原电池反应为，根据此电池反应设计以下两个原电池：则两电池的标准电动势及的关系为（1）=（）（2），（1）=（）（2）
反应能自发进行，在某温度下平衡常数为。若将该反应组成原电池，该电池的标准电动势是（）V
已知锌氯电池的电池反应为Zn+Cl2=ZnCl2 ， Ey（Cl2/Cl-）=1.36V, Ey（Zn2+/Zn）=-0.76V 则该电池的标准电动势是多少伏？ （只填数据，不填单位，数据保持至小数点后2位，如计算结果为1.234,则表示为1.23）
