294.8 K时，反应 求:（1)平衡时该气体混合物的总压;（2)在同样的实验中,NH3的最初分压为25.3 kPa
294.8 K时，反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-27/964699015547104.png' />求:
(1)平衡时该气体混合物的总压;
(2)在同样的实验中,NH3的最初分压为25.3 kPa时,H2S的平衡分压为多少？
时间：2023-02-19 10:44:54
相似题目
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298K时反应
https://assets.asklib.com/images/image2/2017051113525169126.jpg
的△
r
G
θ
=-10kJ·mol
-1
已知，298K时A、B、C、D皆为气体，当由等物质的量的A和B开始反应时，则达到平衡时混合物中可能（）。
A . 无C和D
B . 无A和B
C . A和B、C及D都有，A和B的量大于C和D的量
D . A和B、C及D都有，但C和D的量大于A和B的量
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已知p=1.0×105Pa，T=273K，空气的气体常数R=287J/（kg•K），求空气的比容。
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转化器采用低温触媒，降低了反应的温度，提高了系统的转化率，改变了反应的平衡状态和混合气体的平衡组成。
A . 正确
B . 错误
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有气体参与的可逆反应，混合气体的总压、总物质的量、不随时间而变，则反应已达平衡。
A . 正确
B . 错误
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（ cs06 等温吸热） 3mol 的理想气体开始时处在压强 p 1 =600kPa 、温度 T 1 =500 K 的平衡态．经过一个等温过程，压强变为 p 2 =300kPa ．该气体在此等温过程中吸收的热量为 Q （ ） J ． ( 普适气体常量 R = 8.31 J/mol·K ， ln2=0.69)
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ZHCS-B4-1*2mol的理想气体开始时处在压强p1 =6atm、温度T1 =400 K 的平衡态．经过一个等温过程，压强变为p2 =3atm．该气体在此等温过程中吸收的热量为（）J． (普适气体常量R = 8.31 J/mol·K,ln2=0.69)
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4、已知298.15 K时HgO（s)的标准摩尔生成焓为-90.83 kJ·mol-1，HgO（s)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-58.539 kJ·mol-1。在380 ℃时，分解反应2HgO（s) = 2Hg（g) + O2（g)的标准平衡常数为9.46×10-4，380 ℃时该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变以及Hg（l) = Hg（g)的标准平衡常数分别是 。
A．37.8 kJ·mol-1，1.2
B．37.8 kJ·mol-1，12
C．-37.8 kJ·mol-1，12
D．-37.8 kJ·mol-1，1.2
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反应3C（s）+2H20（g）=CH4（g）+2CO（g），在恒温恒容条件下进行，达到平衡后,气相各组分皆可看作理想气体, 其平衡常数为k,1Ɵ，碳的转化率为α1，若向该系统内充入氮气，则反应系统压力升高，此时反应的平衡常数为k2Ɵ，碳的转化率为α2，则k1Ɵ k2Ɵ，α1 α2（＞、＜、=)。
A．＞,＞
B．＜,＜
C．=,=
D．＜,＞
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在300 K时，液态A的蒸气压为37.33 kPa，液态B的蒸气压为22.66 kPa，当2 mol A与2 mol B混合后，液面上蒸气的总压为50.66 kPa，在蒸气中A的摩尔分数为0.60。假定蒸气为理想气体，试求 （1）溶液中A和B的活度； （2）溶液中A和B的活度因子； （3）混合过程的Gibbs自由能变化值 ； （4）如果溶液是理想的，求混合过程的Gibbs自由能变化值 。
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某反应25°C时K=32，37℃时K=50.求37℃时该反应的（设此温度范围内为常数)
某反应25°C时K=32，37℃时K=50.求37℃时该反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2021-01-01/978380047149181.png' />(设此温度范围内为常数)
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将CO2（g)和CF4（g)的气体混合物通过1000℃的盛有铂催化剂的高温炉，将反应达到平衡后流出的气体
将CO<sub>2</sub>(g)和CF<sub>4</sub>(g)的气体混合物通过1000℃的盛有铂催化剂的高温炉，将反应达到平衡后流出的气体冷却，取在0℃及标准压力时体积为524cm<sup>3</sup>的该气体与Ba(OH)<sub>2</sub>溶液反应，以全部吸收COF<sub>2</sub>及CO<sub>2</sub>:
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-12-23/977586028411022.png' />
此时气相中剩余的CF<sub>4</sub>在0℃及标准压力下的体科为191cm<sup>3</sup>，再使Ba(OH)<sub>2</sub>溶液中的沉淀物与醋酸溶液共热，使碳酸盐溶解，余下不溶的BaF<sub>2</sub>固体，干燥后称重为1.0652g。试依据上述实验求算1000℃时反应2COF<sub>2</sub>(g)=CO<sub>2</sub>(g)+CF<sub>4</sub>(g)的K<sup>θ</sup>。已知1000℃时，CO<sub>2</sub>(g)和CF<sub>4</sub>(g)的标准生成吉布斯自由能分别为-397.2kJ·mol<sup>-1</sup>和-489.3kJ·mol<sup>-1</sup>，试求该温度时COF<sub>2</sub>(g)的标准生成吉布斯自由能△<sub>r</sub>G<sub>m</sub><sup>θ</sup>。
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反应HgO（S)↔Hg（g)＋1／2 O2（g)于693K达平衡时总压为5.16×104Pa，于723K达平衡时总压为1.08×105Pa，求HgO分解反应的ΔHmθ。
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反应A＋B C,（1)推导弛豫时间τ与k2、k－1之间的关系;（2)当[A]1=[B]1= 时, = 2.0μs;当 时, 。 求
反应A+B<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-23/956487656835072.png' />C,(1)推导弛豫时间τ与k2、k-1之间的关系;(2)当[A]1=[B]1=<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-23/956487671000192.png' />时,<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-23/956487698630797.png' />= 2.0μs;当<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-23/956487711789468.png' />时,<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-23/956487728139524.png' />。 求k2、k-1及平衡常数K。
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甲醇可以通过反应来合成，225℃时该反应的。反应开始时平衡时kPa。计算C0和H<sub>2</sub>的平衡分压。
甲醇可以通过反应<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964777618969435.png' />来合成，225℃时该反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964777645685963.png' />。反应开始时<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964777674952637.png' />平衡时<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-07-28/964777688483411.png' />kPa。计算C0和H<sub>2</sub>的平衡分压。
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血红蛋白热变性是一级反应,不同温度时半衰期如下 .计算33.2 K时该反应的 。已知Boltzmann常数k
血红蛋白热变性是一级反应,不同温度时半衰期如下<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-23/956489371193262.png' />.计算33.2 K时该反应的<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-23/956489384145149.png' />。已知Boltzmann常数kB=1. 3806×10-23J·K-1,Plank常数h=<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-04-23/956489402567409.png' />.
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已知反应CO+½O<sub>2</sub>CO2在3000K时平衡常数K<sub>p</sub>=3.06。求1molCO和1mol空气中O<sub>2</sub>反应在3000K
已知反应CO+½O<sub>2</sub><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-09/971108661124623.png' />CO2在3000K时平衡常数K<sub>p</sub>=3.06。求1molCO和1mol空气中O<sub>2</sub>反应在3000K和1atm平衡时混合物的组成。
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计算题：已知在500℃时，一氧化碳和水蒸汽反应平衡常数为K<sub>c</sub>=9，且一氧化碳和水的起始浓度都是0.02摩尔/升，求一氧化碳转化率。
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3.某混合气体中含有2%（体积）CO2，其余为空气。混合气体的温度为30℃，总压强为506.6kPa。从手册中查得30℃时CO2在水中的亨利系数 E=1.88×105kPa，试求溶解度系数 H（kmol/（m3·kPa））及相平衡常数 m，并计算每100克与该气体相平衡的水中溶有多少克CO2。
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一定量的某种理想气体进行如图10－12所示的循环过程。已知气体在状态A的温度为TA= 300 K,求:（1)
一定量的某种理想气体进行如图10-12所示的循环过程。已知气体在状态A的温度为TA= 300 K,求:
(1)气体在状态B、C的温度;
(2)各过程中气体对外所做的功;
(3)经过整个循环过程,气体从外界吸收的总热量(各过程吸热的代数和)。
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-05-11/958057186611406.png' />
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某反应活化能为180kJmol<sup>-1</sup>,800K时反应速率常数为k<sub>1</sub>求k<sub>2</sub>=2k<sub>1</sub>时的反应温度。
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己知反应CO+½O<sub>2</sub>CO<sub>2</sub>在3000K时平衡常数K<sub>p</sub>=3.06。求1molCO和21molO<sub>2</sub>，反应在3000K
己知反应CO+½O<sub>2</sub><img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-09/971108330849732.png' />CO<sub>2</sub>在3000K时平衡常数K<sub>p</sub>=3.06。求1molCO和21molO<sub>2</sub>，反应在3000K和5atm平衡时混合物的组成。
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79、理想气体反应CO（g) + 2H2（g)=CH3OH（g)的ΔrGmƟ与温度T的关系为ΔrGmƟ=-21 660+52.92T,若要使反应的平衡常数K＞1，则应控制的反应温度（)。
A．必须低于409.3℃
B．必须高于409.3 K
C．必须低于409.3 K
D．必须等于409.3 K
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19、逆流操作吸收塔，已知塔底混合气体气相摩尔分率yb=0.05, 塔顶吸收液液相摩尔分率xa=0.005，平衡关系为y*=x, 求 L/G=1.2时 能达到最大吸收率ηmax？（用小数表示，不要用百分数）
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117、在1000 K时，理想气体反应2SO3（g）= 2SO2（g) + O2（g) 的ΔrGmθ= 10293 J·mol-1，则该反应的平衡常数Kp =28.995 kPa。
