计算题：已知C元素的分子量为12，H元素的分子量为1，计算苯（C6H6）和萘（C10H8）的分子量是多少？
已知298K时△rGθ（CH3COOH，aq）=-396.6kJ·mol-1，△rGθ（CH3COO-，aq）=-369.4kJ·mol-1试求算室温下醋酸的电离平衡常数。并判断醋酸溶于水形成浓度为1mol·L-1的溶液时能否自发进行电离（）。
已知C2：C6输入数据8、2、3、5、6，函数AVERAGE（C2：C5）=（）。
有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）
苯和甲苯的混合液体，苯在甲苯中的质量浓度是7.8%，已知纯苯的分子式C6H6，纯甲苯分子式C7H8，求苯在甲苯中的摩尔浓度是：（）摩尔/升。
HCOOH叫做（）。
已知AL=8AH，BL=C6H，执行指令ADDAL，BL之后，AL和BL分别等于多少？ZF和OF分别等于多少？
图示圆轴，已知GIp，当m为何值时，自由端的扭转角为零。a3d91752d60c6c3ebfb257a0fd45a3d8.png
①CH3COOH②FCH2COOH③ClCH2COOH④BrCH2COOH在水溶液中酸性强弱顺序为
已知C2:C6中的数据为8、2、3、5、6，函数AVERAGE(C2:C5)=（）
已知组合体的主俯视图，正确的主视图是（ ）。http://image.zhihuishu.com/zhs/onlineexam/ueditor/201811/2bfac0e258ed429899283b496a8b27c6.png
已知HA为一元弱酸，某兴趣小组设计实验探究HA与乙酸（）请完成下列探究实验： 供选实验试剂与仪器：0.1 mol·L -1 的CH 3 COONa、0.1mol·L -1 的NaA、pH=2的 HCOOH、pH=2的HA、蒸馏水、精密pH试纸、烧杯、量筒、玻璃棒。 I．提出合理假设 假设1：HA的酸性比甲酸、乙酸强。假设2：HA的酸性比甲酸、乙酸弱。假设3：_______________。 Ⅱ．甲组同学设计如下实验方案证明假设1和假设2，写出预期现象
当0．00100mol.L-1的Na2CO3溶液水解反应达平衡后，[CO32-]等于（)mol.L-1。已知H2CO3的Ka1和Ka2
移取20.00mLHCOOH和HOAc的混合试液,以0.1000mol·L<sup>-1</sup>NaOH滴定至终点时,共消耗25.00mL.另取上述试液20.00mL,准确加入0.02500mol·L<sup>-1</sup>KMnO<sub>4</sub>强碱性溶液75.00mL.使KMnO<sub>4</sub>与HCOOH反应完全后,调节至酸性,加入0.2000mol·L<sup>-1</sup>Fe标准溶液40.00mL,将剩余的
CH3COOH+NaOH→
已知酸性HCOOH>CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，下列反应方程式中不正确的是
苯和甲苯的混合液体，苯在甲苯中的质量浓度是7.8%，已知纯苯的分子式C6H6，纯甲苯分子式C7H8，求苯在甲苯中的摩尔浓度是：（)摩尔／升。
【单选题】已知[ （1/2)X]补=C6H，计算机的机器字长为8位，则[X]补=（）
要配制pH=3.5的缓冲液，已知HF的pKa =3.18，H2CO3的pKa2 =10.25，丙酸的pKa =4.88，抗坏血酸的pKa =4.30，缓冲剂应选
烯烃A和B的分子式相同，都是C6H12，经酸性高锰酸钾氧化后，A只生成酮，B的产物中一个是酮，另一个是羧酸，试推测A和B的结构。
下列化合物的酸性强弱为（）。①C6H5OH ②ROH③HCl ④RCOOH⑤H2O⑥H2CO3
在CO、HCOOH、OHC-COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为
吡啶环上C2，C4或C6位取代烷基的a-H比苯环侧链a- H活泼，从这种意义上来说，其酸性与甲基酮的a-H相似,在强碱催化下可以进行缩合反应，而吡啶环C3位取代烷基在同样情况下不发生反应。这在吡啶化学中是很有用的。为什么吡啶C2、C1或C6位倒链的a-H酸性较强？
7、已知有如下几种pH最简公式（1）一元弱酸（2）一元弱碱（3）两性物质（4）缓冲溶液 等体积等浓度的H2CO3和NaOH反应后，应用公式________计算。
