计算题: 100mL浓度为0.10mol•L-1的AgNO3溶液,加入过量NH3•H2O后,稀释至200mL。若此溶液中游离NH3的浓度为1molL-1,求溶液中Ag+的浓度。(已知[Ag(NH3)2]¬的lg1=3.40,lg2=7.40)
将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,离子方程式中H2O的系数是()
在含有0.1mol/L氨水和0.1mol/L氯化铵(NH4Cl)溶液中,Ch+为:(已知NH3·H2O的Kb2=1.8×10)()
NH3?H2O+H2O+SO2=NH4HSO3+H2O属于脱氨反应。
在NH3+H2O→NH4++OH-反应中,起酸的作用的是()
在含有AgCl沉淀溶液中,加入NH3•H2O,则AgCl()。
10℃,1个标准大气压下,1体积水溶解了947体积氨气后体积增加了80%,假如氨气与水全部形成NH3·H2O,则NH3·H2O的摩尔浓度为()。
用0.1mol/L的NAOH滴定0.1mol/LHCl与0.1mol/LNH4Cl(NH3•H2O的pKB=4.75)的混合液,化学计量点的pH值为()
8. 根据酸碱质子理论,氨水离解时的酸和碱分别是A. NH4+和OH- B. H2O和OH- C. NH4+和NH3 D. H2O和NH3
氨水的溶质是NH3·H2O。
用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L pKb = 2.7的某碱, pH突跃范围为( )
PH=9的NH3-NH4Cl缓冲溶液配制正确的是()。(已知KNH3.H2O=1.8x10-5,MNH4Cl=53.49g/mol)
NH3·H2O+ H2O+SO2= NH4HSO3 +H2O属于脱氨反应。()
已知H3PO4的Kθa1 = 7.5 ´10-3 、Kθa2= 6.2 ´10-8 、Kθa3 = 2.2 ´10-13;NH3·H2O的Kθb = 1.8 ´ 10-5。欲配制pH = 7.0的缓冲液,应选用的缓冲对是:
【单选题】已知某酸Ka=10-5,其共轭碱的PKb=()
取0.001mol·L-1MnSO4溶液10mL,加入0.2mol·L-1NH3·H2O10mL,有无Mn(OH)2沉淀生成?已知Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,
1.0 mol/L NH4HF2溶液的pH是 () [pKa(HF) = 3.18, pKb(NH3) = 4.74]
以0.100 0 mol·L-1NaOH滴定0.100 0 mol·L-1HCl和0.200 0 mol·L-1NH4C1的混合溶液,计算计量点时溶液的pH值,若终点比计量点低0.5pH单位,计算终点误差[pKb(NH3)=4.74]。
NH4++OH-===NH3·H2O()
NH4++HCO3-+2OH-===NH3·H2O+CO32-+H2O()
【判断题】已知NH3·H2O的pKb=4.74,则0.15 mo1·L-1NH4Cl溶液的pH为5.04。()
NH3•H2O-NH4Cl缓冲溶液,PKb=4.74,其缓冲范围是()
NH<sub>3<£¯sub>·H<sub>2<£¯sub>O£NH4Cl缓冲溶液,pKb=4.74,其缓冲范围是()。
NH3·H2O溶液中加入电离度会下降()