某第4周期的元素,当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时,该离子的价层电子排布式为3d10,则该元素的原子序数是:()
已知某元素+3价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d2,该元素在周期表中属于()。
( )首先提出放射性半衰期的概念,证实放射性涉及从一个元素到另一个元素的嬗变。他又将放射性物质按照贯穿能力分类为α射线与β射线,并且证实前者就是氦离子。
某第4周期元素,当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时,该离子的价层电子排布式为3d10,则该元素的原子序数为()。
已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则该元素在周期表中哪一周期、哪一族?()
某元素为第四周期元素、易失去2个电子形成+2价阳离子,则n=3电子层处于全充满状态,该元素为()。
离子感烟式探测器主要是应用放射性元素()的作用.
元素周期表中20号以前的元素,原子最外层电子数等于2的有()。
周期表中16号元素和4号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是()。
元素周期表第一族阳离子H+有酸味,Li+有甜味,Na+有()。
已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中属于( )。
已知某元素+2价离子的外层电子分布式为3s23p63d10,该元素位于周期表中
同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小
不参考周期表,试给出下列原子或离子的电子排布式和未成对电子数。(1)第4周期第7个元素。(2)第4周期的稀有气体元素。(3)原子序数为38的元素的最稳定离子。(4)4p轨道半充满的主族元素。
元素周期表第一族阳离子H+有酸味,Li+有甜味,Na+有()。
易于形成配离子的金属元素位于周期表中的( )
美国和俄罗斯科学家组成的一个研究小组10月16日宣布,他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素,这也是该小组制造出的第5种超重元素。研究小组领导人肯.穆迪称,他们利用回旋加速器两次将许多钙-48离子加速,用来轰击人造元素铜-249,从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。也就是说,这种新元素在元素周期表中的序号为118,原子量为297。按照元素周期表排序规律,118号元素排在氧气之下,归入惰性元素一族。在门捷列夫元素周期表中,自然界只存在92种,科学家成功制造出另外18种已经得到承认和命名的元素。此外,还有一些元素没有得到承认或命名,118号元素就不在已命名元素之列。科学家说,他们制造出的118号元素原子存在时间仅为0.9毫秒。研究人员观察到了 118号元素原子的“衰变链”过程,证实了新元素的存在。这种原子首先释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子,衰变为已知的116号元素,然后再度释放出一颗阿尔法粒子,衰变为114号元素,接着更进一步衰变为112号元素,112号元素最终裂变为两颗大小差不多的其他原子。这一发现17日发表在美国杂志《物理学评论》最新一期上。科学家说,虽然他们制造出的118号元素原子存在时间只有0.9毫秒,但它们的存在仍相当可信,错误的可能性只有万分之一。研究人员说,他们的这一发现不能立即投入实际应用,但它可以让研究人员更加接近理论物理学家提出的“稳定岛”假说。科学家发现,原子序数超过110之后,随着原子序数的增加,原子的寿命会急剧下降。但研究人员认为114号元素附近存在一个稳定区域,这一区域的超重原子核能够长时间存在。这就是科学家上世纪60年代提出的“稳定岛”假说。利弗莫尔.杜布纳小姐曾成功制造114号元素,其存在时间达到30秒。如果超重元素稳定存在能够维持数分钟或者数小时,科学家就可以开始研究这些元素的化学性质,甚至可能发现某些特殊化学特性。关于“118号元素”的理解,下述说法不正确的是 ______。
由于镧系收缩的影响,同期表镧系以后的元素()的原子半径和离子半径与第五周期的同族元素的()原子半径和离子半径非常接近。
分别写出27号元素Co的①原子的电子排布式;②原子的外层电子构型;③+2价离子的外层电子构型;④并指出元素Co在周期系中所属的周期与族。
已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中属于()。
下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:()N元素在周期表中的位置是______,写出由F单质制取N单质的离子方程式是______.
已知某元素+3 价离子的电子排布式为 ,该元素在元素周期表中属于
某第四周期的元素,当该元素原子失去一个电子成为正1价离子时,该离子的价层电子排布式为,则该元素的原子充数是()