对于难挥发的非电解质稀溶液，以下说法正确的是（）。
在一定温度下，溶入非挥发性溶质的稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数，这就是（）
将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（）。
某难挥发的非电解质稀溶液的沸点为100.40℃，则其凝固点为（）（水的Kb=0.512K·Kg·mol–1，Kf=1.86K·Kg·mol–1）。
稀溶液中溶剂蒸气压的降低值与纯溶剂的蒸气压之比等于溶质的（），这是拉乌尔定律的另一种表达方式
将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（）
难挥发非电解质稀薄溶液的蒸气压力下降、沸点升高、凝固点降低的数值正比于（）
某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃，则其凝固点为( ) (水的K<sub>b</sub>=0.512K·kg·mol<sup>-1</sup>，K<sub>f</sub>=1.86K·kg·mol<sup>-1</sup>)
15、难挥发非电解质稀溶液的凝固点和沸点不是恒定的值。
不挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液后，将会引起沸点，蒸汽压。
难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降的原因是______：沸点升高和凝固点下降的原因是______。
拉乌尔（F&8226;M&8226;RA、oult）于1887年得出如下结论：在一定温度下，（）挥发非电解质（）溶液的蒸气压下降与溶质的（）量分数成正比
难挥发非电解质所形成的稀溶液的性质不仅与一定量溶剂中所溶解溶质的数量（物质的量)成正比，而且与溶质的本性密切相关。（）
将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（）。 B
当1 mol难挥发非电解质溶于4 mol溶剂中，溶液的蒸汽压与纯溶剂的蒸汽压之比为（）。
3、若物质B溶于两种不同的溶剂形成两种稀溶液L1，L2，两种溶液中B均可挥发，则两种稀溶液中B的浓度相同时，B的蒸气压也相等。
非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高和凝固点下降的的数值取决于（）
2、溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。
过饱和溶液中溶剂的化学势μ 与纯溶剂的化学势 μ * 的关系式为（）
4、难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾达到饱和时，溶液的沸点是恒定的。
5、难挥发非电解质稀薄溶液的蒸气压力下降、沸点升高、凝固点降低的数值正比于（）
17、过饱和溶液中溶剂的化学势与纯溶剂的化学势相比（)
6、挥发性溶质溶解在溶剂中形成稀溶液，溶液的蒸气压一定降低。
1、拉乌尔定律只适用于理想液态混合物各组分或理想稀溶液中的溶剂。亨利定律只适用于理想稀溶液中的挥发性溶质。
