1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较,其结果是()。
AgCl在0.01mol.L-1HCl溶液中溶解度比在纯水中小,当Cl-≥0.5mol/L时,AgCl反而比在水中容易溶解,其中的原因为()。
NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L的22SO4溶液的说法中,正确的是()
欲配制0.02mol/L的HCl溶液1000mL,应取6mol/L的HCl溶液()。
酸标准溶液一般用HCl溶液配制,常用的浓度为0.1mol/L,但有时也需用到浓度高达1mol/L和低到0.01mol/L的。HCl标准溶液相当稳定,因此妥善保存的HCl标准溶液,其浓度可以保持经久不变。
已知在C(HCl)=1mol/L的HCl溶液中:ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V,ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+时,选择下列指示剂中的哪一种最适合。()
22℃时,在0.01mol/L的HCl溶液中,[H+]=10-2mol/L,则[OH-]=()mol/L。
称取含有As2O3和As2O5的试样0.5000g,溶解后,在弱碱性溶液中用c(1/2I2)=0.1000mol/LI2溶液滴定至终点,消耗30.00mL。将此溶液用HCl调制酸性,加入过量KI,析出的I2用c(Na2S2O3)=0.3000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗30.00mL。则试样中As2O3和As2O5的含量分别为()。已知M(As2O3)=197.8g/mol,M(As2O5)=229.84g/mol。
在一升0.120mol/L的HCl溶液中需加入()ml水,才能得到0.100mol/L的盐酸。
0.1 mol·L-1 NaH2PO4溶液和0.1 mol·L-1 HCl溶液适当体积混合后可形成缓冲溶液,所得缓冲溶液中抗酸成分是NaH2PO4,抗碱成分是HCl。
在0.1mol·L-1HCl溶液中含有浓度为1.05×10-3mol·L-1的CdCl2,测得扩散电流为8.48μA,从滴汞电极滴下10滴汞时需
已知在c(HCl)=1mol/L的HCl溶液中:ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V, ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+时,选择下列指示剂中的哪一种最适合。()
已知Ka1Ө(H2S) =1.1×10-7 ,Ka2Ө (H2S) = 1.3 ×10-13,在0.10 mol·L-1的HCl溶液中通入H2S至饱和,则溶液中S2-的浓度为( )
某水溶液中含有HCl与H2CrO4,吸取25.00mL试液用0.2000mol/L的NaOH滴定剂滴到百里酚酞终点时消耗40.00mL。另取25.00mL试样,加入过量KI和酸,使之析出I2,用0.1000mol/L的Na2S2O3滴定,滴至终点时,消耗40.00mL,计算在25.00mL试样中含HCl、H2CrO4各多少摩尔?
在1 L 0.2000 mol.L-1HCl溶液中,需加入()mL水才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度T(CaO/HCl)
玻璃电极初次使用时,一定在蒸馏水或0.1mol/L HCl溶液中浸()小时。A.8;B.12;C.24;D.36.
在2.0×10-2mol·L-1HCl溶液中,其水的离子积为()
含有0.10 mol/L HCl的0.10 mol/L HAc溶液中,表示正确的是()。
22℃时,在0.01mol/L的HCl溶液中,[H<sup>+</sup>]=10<sup>-2</sup>mol/L,则[OH<sup>-</sup>]=()mol/L。
有500毫升未知浓度的盐酸溶液,取10毫升用0.1mol£¯L(NaOH)氢氧化钠溶液滴定,滴定时滴过了理论终点,共加了12.5毫升NaOH溶液。因此,将此溶液用0.01mol£¯L(HCl)盐酸中和时耗去了0.01mol£¯L(HCl)盐酸5毫升,问盐酸原始浓度?并且在500毫升原始盐酸中所含的氯化氢是多少?
在25℃时,0.1000mol L-1的HCl水溶液,其PH为()
以0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL0.1000mol/L HCl 溶液,在化学计量点时,此阶段溶液的PH处于突变()
有0.400mol/L/的HCl溶液1L,欲将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液,需加入1.00mol/L的HCl()
2、已知在 1 mol/L HCl 溶液中,Eq'Fe3+/Fe2+ = 0.68 V,Eq'Sn4+/Sn2+ = 0.14 V。将 20.00 mL 0.10 mol/L Fe3+ 的 HCl 溶液与 20.00 mL 0.050 mol/L SnCl2 溶液相混合,平衡时体系的电势为