固体表面的吸附分为（）和（）。说明两种吸附的意义物理吸附是非常快的可逆过程。被吸附分子保持自己的特性。其与表面的结合属典型的范・德・瓦尔斯力。在化学吸附作用下，吸附原子与表面原子（）间发生电子交换，相互发生化学作用，从而使吸附表层的结构和化学性质发生变化，形成化合物。
原子间通过共用电子对所形成的化学键叫（）。
特征辐射是核外电子在原子内特定能级间跃迁形成的，下列说法正确的是（）
在乙炔分子中碳原子间有（）对共用电子对。
有第四周期的四种元素A、B、C、D，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的为18。根据原子结构判断：（1）分别写出A、B、C、D四种元素原子的核外电子排布式？（2）D与A的简单离子是什么？（3）哪一元素的氢氧化物碱性最强？（4）B与D能形成何种化合物？写出化学式。
按元素原子间的相互作用的方式和强度不同，化学键分为（）、共价键、金属键。
化学键按原子间的相互作用力的方式和强度不同，可分为（）和配位键。
原子间通过（）所形成的化学键叫做共价键。
离子化合物中，原子失去电子形成（）价，得到电子形成（）价。
特征辐射是核外电子在原子内特定能级间跃迁形成的，下列说法正确的是（）。
铁晶体中，由于自由电子不停地运动，把铁原子和离子联系在一起，这种化学键叫（）。
化学吸附是靠吸附剂与吸附质之间的分子间力产生的。
硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（）。https://assets.asklib.com/psource/2016030314572859887.jpg
在140万大气压下，物质的原子被“压碎”，电子全部被“挤出”原子，形成电子气体，裸露的原子核紧密地排列，物质密度极大，形成（ ）。
下列哪种化学键是原子间公用电子对形成的？
12、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强。（）
下列关于共价键的说法 下列关于共价键的说法正确的是 [ ] A．一般来说σ键键能小于π键键能 B．原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数 C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 D．所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性
托品烷类生物碱是吡咯环和哌啶环骈合而成，两环共用一个氮原子和两个碳原子形成的托品烷基本骨架。
(2019江苏阜宁一次调研其他) （11分）1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图1，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列 （1）的基态核外价电子排布式为 。 （2）上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为 ；硫可以形成化合物，则该化合物的空间构型为 。 （3）除了氮的氧化物之外，氮还可以形成。请写出氮原子杂化方式 。 （4）上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是 。 （5）配合物的熔点，沸点。可用于制备纯铁。的结构如图所示。下列关于说法正确的是 。 A. 是非极性分子，是极性分子 B. 中原子以杂化方式与成键 C. 含有配位键 D. 反应中没有新化学键生成
现有如下说法：①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（）
（）C、Si为同一主族的元素，CO 2 和SiO 2 化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO 2 中C与O原子间形成σ键和 π键，SiO 2 中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O 原子间不能形成上述π键。____________
X和Y两种元素的原子，在化学反应中都易失去两个电子形成稳定结构，己知X的原（）
8、在原子核处，常常存在由核外电子形成的固体内部磁场，当核自旋I≠0时，原子核具有核磁矩。若原子核处于磁场中，则磁场和核磁矩间存在相互作用，可使核能级进一步分裂，这又叫 效应。
