脱C速率与脱P速率的关系是（）
A . A．在其它条件相同时，增大脱C速率，能显著地提高脱P速率
B . B．在其它条件相同时，增大脱C速率，能显著地降低脱P速率
C . C．在其它条件相同时，增大脱C速率，对脱P速率无影响
时间：2022-09-04 12:15:04
所属题库：炼钢工题库
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随着反应温度的升高加氢脱氮反应的速率（）。
A . A、下降
B . B、先下降在升高
C . C、升高
D . D、先升高再下降
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各类不同的硫化物加氢脱硫速率相差几个数量级，各类加氢脱氮反应的反应速率常数相差（）。
A . A、巨大
B . B、很大
C . C、不大
D . D、无规律
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对加氢脱氮反应和加氢脱硫反应而言，一般情况下，提高反应的氢分压，对加氢脱氮速率常数的影响大于加氢脱硫反应
A . 正确
B . 错误
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三个容器A、B、C中装有同种理想气体，其分子数密度n相同，而方均根速率之比为
https://assets.asklib.com/psource/2015102708471629649.jpg
=1：2：4，则其压强之比p
A
：p
b
：p
c
为：（）
A . 1：2：4
B . 4：2：1
C . 1：4：16
D . 1：4：8
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最概然速率νp的物理意义是（）。
A . νp是速率分布中最大速率
B . νp是大多数分子的速率
C . 在一定的温度下，速率与Vp相近的气体分子所占的百分率最大
D . νp是所有分子速率的平均值
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三个容器A、B、C中装有同种理想气体，其分子数密度，n相同，而方均根速率之比为
https://assets.asklib.com/psource/2016071713265799174.jpg
，则其压强之比p
a
：p
b
：P
c
为：（）
A . 1：2：4
B . 4：2：1
C . 1：4：16
D . 1：4：8
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在一定温度下，反应 A+B→2D 的反应速率可表示为 -d c A /dt=k A c A c B ，也可表示为 d c D /dt =k D c A c B ，速率常 k D 和 k A 的关系为（ ）
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速率分布函数 的归一化条件是 。（）http://p.ananas.chaoxing.com/star3/origin/c853f904db8ac011653574d0e7d6bc1e.gif
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在一定温 度下，反应 A+B → 2D 的反应速率可表示为 -dC A /dt=k A C A C B ，也可表示为 dC D /dt =k D C A C B ，速率常 k D 和 k A 的关系为（ ）
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气体的三种统计速率：最概然速率、平均速率、方均根速率，它们之间的大小关系为（ ）。http://image.zhihuishu.com/zhs/onlineexam/ueditor/201808/6b86abf986c0445c91b2eca5cbcec465.png
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在CSTR中进行等温反应A→P，测得反应速率（-rA)与cA的关系如下： cA（mol/L) 1
在CSTR中进行等温反应A→P，测得反应速率(-r<sub>A</sub>)与c<sub>A</sub>的关系如下：
<table><tr><td>
c<sub>A</sub>(mol/L)</blockquote></td><td>
1</td><td>
2</td><td>
3</td><td>
4</td><td>
5</td><td>
6</td><td>
8</td><td>
10</td></tr><tr><td>
(-r<sub>A</sub>)【mol<sup></sup>/(L·min)】</td><td>
1</td><td>
2</td><td>
3<sub></sub></td><td>
4</td><td>
4.7</td><td>
4.9</td><td>
5</td><td>
5</td></tr></table>
(1)若要求转化率x<sub>Af</sub>=0.8，反应器体积为V<sub>R</sub>=250L，c<sub>A0</sub>=10mol/L，求进料体积流量？
(2)若要求转化率x<sub>Af</sub>=0.8，c<sub>A0</sub>=15mol/L，进料流量υ=100L/min，求反应器体积？
(3)若反应器体积为300L，进料量为100L/min，c<sub>A0</sub>=8mol/L，求反应物A的出口浓度？
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关于吸附与脱附论述正确的是（） A. 物理吸附通常是多层吸附，吸附与脱附速率快，且可逆。 B. 化学吸附通常在高温下进行，吸附热大，多为单层吸附，且选择性强。 C. 焦姆金吸附方程和弗列因特利希吸附方程都属于真实吸附模型。 D. 理想吸附模型基本假定的要点是各吸附位具有相同的能量；被吸附分子间的作用力可略去不计；属多层吸附。
A．A
B．B
C．C
D．D
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对于处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是
A,化学反应速率变化时,化学反应一定发生移动
B,只有在催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平衡不移动的情况
C,正反应进行的程度大,正反应速率一定大
D,化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化
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1、若反应 A + B == C +D 正逆向均为二级反应， 则平衡常数 K 与正逆向速率常数k+ , k- 间的关系为：
A．K > k+/ k-
B．K < k+/k-
C．K=k+/k-
D．K 与 k+/ k- 关系不定
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在一定温度下，可逆反应达到平衡状态的标志是[ ]C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间生成nmol，同时在一定温度下，可逆反应 达到平衡状态的标志是 [ ]C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间生成nmol，同时生成3n mol B C．，B，C的浓度不再变化 D．，B，C的分子数比为1:3:2
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间生成nmol A，同时生成3n mol B
C．A，B，C的浓度不再变化
D．A，B，C的分子数比为1:3:2
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已知<sup>32</sup>P的瞬时放射速率与它当时所具有的质量成正比，且原有质量为m<sub>0</sub>,半衰期（质量衰减一半所需时间)为14.3天,试求<sup>32</sup>P的放射规律（即剩余量与时间的关系)。
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按一级动力学消除的药物，其血浆半衰期与k（消除速率常数)的关系为A．0.693/kB．k/0.693C．2.303/kD．k
按一级动力学消除的药物，其血浆半衰期与k(消除速率常数)的关系为
A．0.693/k
B．k/0.693
C．2.303/k
D．k/2.303
E．k/2血浆药物浓度
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在CSTR中进行等温反应A→P，测得反应速率（-rA)～cA的关系如下： cA（mol/L) 1 2 3
在CSTR中进行等温反应A→P，测得反应速率(-r<sub>A</sub>)～c<sub>A</sub>的关系如下：
<table><tr><td>
c<sub>A</sub>(mol/L)</td><td>
1</td><td>
2</td><td>
3</td><td>
4</td><td>
5</td><td>
6</td><td>
8</td><td>
10</td></tr><tr><td>
r<sub>A</sub>(mol/L·min)</td><td>
1<sub></sub></td><td>
2<sub></sub></td><td>
3</td><td>
4</td><td>
4.7</td><td>
49<sub></sub></td><td>
5</td><td>
5</td></tr></table>
(1)若要求转化率x<sub>Af</sub>=0.8，反应器体积V<sub>R</sub>=250L，c<sub>A0</sub>=10mol/l，求进料体积流量。
(2)若要求转化率x<sub>Af</sub>=0.8，c<sub>A0</sub>=15mol/L，进料流量υ=100L/min，求反应器体积。
(3)若反应器体积为300L，进料流量为100L/min，c<sub>A0</sub>=8mol/L，求反应物A的出口浓度。
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下列化合物在浓的KOH醇溶液中脱卤化氢,试比较反应速率.
<img src='https://img2.soutiyun.com/ask/2020-10-16/97168553435179.png' />
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处于平衡状态的理想气体，其分子的速率分布曲线如图12.1，设υP表示最概然速率，△NP／N表示速率分布
A．A.υP减小，△NP/N也减小
B．B.υP增大，△NP/N也增大
C．C.υP减小，△NP/N增大
D．D.υP增大，△NP/N减小
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已知信源的消息分别为A，B，C，D;现用二进码元对各消息进行信源编码:A→00，B→01，C→10，D→11，每二进码元的宽度为5ms。（1)若每个消息等概率出现，求平均信息传输速率。（2)设P（A)=1/5，P（B)= 1/4，P（C)=1/4，P（D)=3/10;求平均信息传输速率。
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P－P*差值越大，吸收速率（）
A．越大
B．越小
C．越不变
D．呈抛物线变化
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根据麦克斯韦速率分布率，试证明：速率在最概然速率υp～υp＋△υ区间内的分子数与√T成反比（设△υ很小)。
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15、某基元反应2A + B = C + D，若其反应速率表示式可以是： （1)d（C)/dt =k1（A)2（B) 或（2)－d（A)/2dt =k2（A)2（B) 或（3)加催化剂后d（C)/dt =k3（A)2（B) 则这些速率常数k之间的关系是（）
A．k1 =k2 =k3
B．k1 ≠k2 ≠k3
C．k1 =k2 ≠k3
D．k1 =k3 ≠k2
