熔化铝合金,当温度低于(),铝和空气中水蒸汽接触产生2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2反应。
水样长期静置会使Al(OH)3、CaCO3、Mg3(PO4)2等沉淀,该作用属于()作用。
Al(OH)3沉淀,用()定量滤纸过滤。
氢氧化钠能有效地消除水中的碳酸盐硬度和镁硬度,其反应式如下:Ca(HCO3)2+2NaOH—→CaCO3↓+Na2CO3+2H2OMg(HCO3)2+4NaOH—→Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2OMgSO4+2NaOH—→Mg(OH)2↓+Na2SO4MgCl2+2NaOH—→Mg(OH)2↓+2NaC从上述反应可以看出,只有()硬度才消耗碱剂,而()硬度和氢氧化钠作用后,除生成()沉淀外,还同时生成了等物质的量的()。
()是Al(OH)3在较高温度下焙烧的产物,()是Al(OH)3在较低温度下焙烧的产物。
在下列关于Al(OH)3的描述中,不正确的是()
Al(OH)3既溶于酸又溶于碱。
反应3NO3-+8Al+5OH-+18H2O→3NH3+8Al(OH)4-中的还原剂是()。
Al(OH)3中的主要杂质是()。
固体Pb(OH)2溶于250mL・1mol・L-1NaOH溶液中,直到该物质不再溶解为止,Pb(OH2)溶解可视为形成了EPb(OH)3]-。计算有多少克Pb(OH)2溶于含NaOH的溶液中()。
下列反应中 △ r S m θ > 0 的是 。 (A) 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O(g) (B) N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) (C) NH 4 Cl(s) = NH 3 (g) + HCl(g) (D) CO 2 (g)+ 2NaOH(aq) =Na 2 CO 3 (aq)+H 2 O(l)
欲除去下列物质中的少量杂质,所用试剂或方法正确的是 [ ] 物质 杂质 试剂或方法 A. CO 2 HCl气体 NaOH溶液 B. NaNO 3 溶液 Na 2 SO 4 溶液 Ba(OH) 2 溶液 C. CO 2 CO 点燃 D. CuO KNO 3 H 2 O
氢氧化钠能有效地消除水中的碳酸盐硬度和镁硬度,其反应式如下:Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>+2NaOH—→CaCO<sub>3</sub>↓+Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>+2H<sub>2</sub>OMg(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>+4NaOH—→Mg(OH)<sub>2</sub>↓+2Na<sub>2<
已知Sn(OH)2、Al(OH)3、Ce(OH)4的Kspθ分别为1.4×10-28、1.3×1033、2.0×10-28,它们饱和溶液的pH由小到
CO<sub>2</sub>+2NaOH→Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>+H<sub>2</sub>O H<sub>2</sub>S+2NaOH→Na<sub>2</sub>S+2H<sub>2</sub>O为()的方程式
【单选题】对 Na 、 Mg 、 Al 的有关性质的叙述正确的是 A. 碱性: NaOH< Mg(OH) 2 < Al(OH) 3 B. 第一电离能: Na< Mg C. 电负性: Na> Mg >Al D. 还原性: Na> Mg >Al
下列化学反应得出的结论 不正确 的是 化学反应 结 论 A 2Na + 2H 2 O=2NaOH + H 2 ↑ 4Na + O 2 = 2Na 2 O Na应隔绝空气,密封保存 B CO 3 2- + 2H + =CO 2 ↑ + H 2 O 遇强酸产生大量CO 2 的溶液中一定含有大量CO 3 2- C Al 2 O 3 + 6H + =2Al 3+ + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2OH - =2AlO 2 - + H 2 O Al 2 O 3 是两性氧化物 D CO 2 (少量) +H 2 O+ C 6 H 5 O - →HCO 3 - +C 6 H 5 OH 相同温度时,电离出H + 的能力: H 2 CO 3 > C 6 H 5 OH> HCO 3 -
②Al+3NiOOH+NaOH+3H2O=Na【Al(OH)4】+3Ni(OH)2()
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O()
②AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-()
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+()
Al3++3NH3·H2O===3NH4++Al(OH)3↓()
下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()
煤中常见矿物高岭土Al<sub>2<£¯sub>O<sub>3<£¯sub>·2SiO<sub>2<£¯sub>·2H<sub>2<£¯sub>O中的结晶水,是以()方式存在于总水分中。