SO42-可以与Ca2+、Mg2+结合成非碳酸盐硬度,即永久硬度,在锅内结生成比较坚硬的水垢。()
碳酸盐硬度的主要化学成分是钙、镁的重碳酸盐(Ca(HCO3)2),其次是()。
重碳酸根HCO3-可以与钙、镁阳离子化合成()硬度,即()硬度。在锅内受热沉淀形成()和()水垢。
非碱性水的特征是硬度大于碱度,即〔Ca2+〕+〔Mg2+〕>〔HCO3-〕。此时,水中有非碳酸盐硬度存在。()
锅内加药处理的锅炉的补给水,是未经软化处理的原水,如果原水中的硬度大于碱度时,水中的碱度成分(HCO3)几乎全部组合成碳酸盐硬度,进入锅内后就发生如下分解反应:Ca(HCO3)2—→CaCO3+H2O+CO2↑Mg(HCO3)2—→Mg(OH)2↓+2CO2↑即在消除暂时硬度的同时,也消除了碱度,致使锅水碱度会下降很低。()
下列天然水中存在的离子杂质,能构成水的硬度的离子有(),能构成水的碱度的离子有(),既能构成水的硬度又能构成水的碱度的离子有():①Ca2+;②Mg2+;③HCO3-;④SO42-;⑤Cl-;⑥SiO32-;⑦Na+;⑧CO32-;⑨Fe2+。
碱性水的特征是碱度大于硬度,即〔HCO3-〕>〔Ca2+〕+〔Mg2+〕。在碱性水中,Ca2+和Mg2+都成为碳酸氢盐。没有非碳酸盐硬度,水中还有Na+和K+的碳酸氢盐。()
永久硬度主要由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度,它不能用加热分解的方法除去。
下列盐类中,属于碳酸盐硬度的有(),属于非碳酸硬度的有()。①Ca(HCO3)2、②CaCO3、③CaSO4、④CaCl、⑤Mg(HCO3)2、⑥MgCO3、⑦MgSO4、⑧MgCl、⑨NaHCO3、⑩CaSiO。
氢氧化钠能有效地消除水中的碳酸盐硬度和镁硬度,其反应式如下:Ca(HCO3)2+2NaOH—→CaCO3↓+Na2CO3+2H2OMg(HCO3)2+4NaOH—→Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2OMgSO4+2NaOH—→Mg(OH)2↓+Na2SO4MgCl2+2NaOH—→Mg(OH)2↓+2NaC从上述反应可以看出,只有()硬度才消耗碱剂,而()硬度和氢氧化钠作用后,除生成()沉淀外,还同时生成了等物质的量的()。
在水处理工艺学中,采用主要阴、阳离子相互结合成假想化合物的分析研究方法。阴离子和阳离子的结合方式大致是根据锅水中所形成化合物的()大小次序得出的。离子间应优先组合()的化合物,假想的化合物中Ca2+和Mg2+的()硬度最易转化为沉淀物,其次是它们的(),而阳离子Na+和K+,阴离子Cl-都不易转化为沉淀物。
碱性水的特征是碱度()硬度,即〔HCO3-〕()〔Ca2+〕+〔Mg2+〕。在碱性水中,Ca2+和Mg2+都成为()盐。没有()盐硬度,水中还有()的碳酸氢盐。
重碳酸根HCO3-可以与钙、镁阳离子化合成碳酸盐硬度,即暂时硬度。在锅内受热沉淀形成碳酸钙和氢氧化镁水垢。()
天然水中一般都含有Ca2+和Mg2+,这两种离子是构成水的硬度的主要物质。()
地下水硬度的大小,取决于水中Ca2+、Mg2+的含量,水的硬度可分为()
非碱性水的特征是硬度()碱度,即〔Ca2+〕+〔Mg2+〕(>)〔HCO3-〕。此时,水中有()盐硬度存在。
水中硬度是由Ca2+,Mg2+的各种盐类组成的,而当水中含有Fe,Al,Mn,Zn等金属离子时也会形成硬度()。
天然水中〔Ca2+〕+〔Mg2+〕=〔HCO3-〕,即水的总硬度等于水的总碱度时,其假想化合物中,不可能有()。
下列化合物中,()是硬度盐,()是碳酸盐硬度,()是非碳酸盐硬度,()是有碱度的盐。①NaCl,②NaHCO3,③Na2SO4,④CaCl2,⑤Ca(HCO3)2,⑥CaSO4,⑦MgCl2,⑧Mg(HCO3)2,⑨MgSO4,⑩CaSiO。
天然水中〔Ca2+〕+〔Mg2+〕>〔HCO3-〕,即水的总硬度大于水的总碱度时,其假想化合物中,不可能有()。
天然水中〔Ca2+〕+〔Mg2+〕<〔HCO3-〕,即水的总硬度小于水的总碱度时,其假想化合物中,不可能有()。
碱性水的特征是碱度()硬度,即〔HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>〕()〔Ca<sup>2+</sup>〕+〔Mg<sup>2+</sup>〕。在碱性水中,Ca<sup>2+</sup>和Mg<sup>2+</sup>都成为()盐。没有()盐硬度,水中还有()的碳酸氢盐
水中含有6mg/L的Mg2+和20mg/L的Ca2+时,其总硬度为()。
在天然水中,形成水的硬度的最常见金属离子是()。A.Ca2+、Fe3+B.Ca2+、Mg2+C.Ca2+、Mn2+D.Ca2+、Zn2+