在重量分析中,被测组分反应后生成的沉淀叫沉淀形式。
氢氧化钙放入水中后仍有白色沉淀,因而它不溶于水。
在含有PbCl2的白色沉淀的饱和溶液中加入KI溶液,有()沉淀产生。
高斯过程经线性变换后生成的随机过程仍是高斯过程。
碳酸氢钠是()与()中和后生成的酸式盐,溶于水时呈现弱碱性。
尿素经细菌碱性酵解后生成(),使尿液()升高,()被破坏。
用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定,则BaCl2与Na2S2O3的计量关系是()。
多数苷类呈左旋,水解后生成的混合物一般是()
在氢氧化钠碱性条件下与铅离子反应生成白色沉淀可用于()
还原糖反应后生成银镜或黑褐色银沉淀的是()
碘量法测定水中溶解氧时,为固定溶解氧,水样采集后立即加入硫酸锰和碱性碘化钾,水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰,生成()沉淀。
混合料中的碳在燃烧过程中燃烧后生成CO2气体。
在碱性溶液(NaCO)中与银盐溶液反应,先生成可溶性白色-银盐,继而生成白色难溶性二银盐沉淀的是()
在碱性条件下与铅离子作用生成白色沉淀的是()
用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为 ( )
用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定,则BaCl2与Na2S2O3的计量关系是()
溶解氧采样固定时,发现水样加入硫酸锰和碱性碘化钾后生成的沉淀为灰白色,说明水样溶解氧浓度很低。()
【单选题】铬酸钾指示剂法要求pH=6.5~10.5的范围内侧定Cl - ,碱性过强会: A. AgCl沉淀溶解 B. Ag 2 CrO 4 沉淀溶解 C. 会水解后生成Ag 2 O沉淀 D. AgCl沉淀强烈吸附Cl - E. 不能生成沉淀
用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用N
莫尔法是一种银量法(沉淀分析法),用莫尔法测定Cl-含量时,被滴定液的酸碱性控制在( ) A、强酸性 B、强碱性 C、氨性缓冲溶液 D、中性附近
(配伍题以填空题形式填写答案,比如第一个选A,第二个选C,第三个选E,答案写ACE,不要有空格和其他任何符号) 以下药物的鉴别反应是 甲芬那酸 酮洛芬 对乙酰氨基酚 阿司匹林 A 加酸水解,在酸性条件下,与亚硝酸钠、碱性β一萘酚反应,显红色 B 溶于硫酸后,与重铬酸钾反应显深蓝色,随即变为棕绿色 C 与硝酸反虚显黄色 D 与碳酸钠试液加热水解,再加过量稀硫酸酸化后生成白色沉淀,并发出醋酸的臭气 E 加乙醇溶解后,加二硝基苯肼试液,加热至沸,放冷即产生橙色沉淀
维生素C分子中含有()的结构具有还原性,可与硝酸银试液作用后生成黑色沉淀。
某金属M溶于稀盐酸中,所得溶液在隔绝空气下加入NaOH溶液得到白色沉淀A,把A暴露在空气中,白色沉淀会经绿色最终转变为棕色固体B。B能溶于稀盐酸,得到溶液C。C能氧化KI溶液生成I2,但在过量F的KI溶液中,C与K1不发生反应。C溶液与KSCN溶液和K4[Fe(CN)6]溶液作用,分别生成血红色溶液D和蓝色沉淀E。试判断各字母所代表的物质,并写出有关反应方程式。
将无水钠盐固体A溶于水,滴加稀硫酸有无色气体B生成,B通入碘水溶液,则碘水褪色,说明B转化为C。晶体A在600℃以上加热至恒重后生成混合物D。用pH试纸检验发现D的水溶液的碱性大大高于A的水溶液。向D的水溶液中加CuCl<sub>2</sub>溶液,有不溶于盐酸的黑色沉淀E生成。若用BaCl<sub>2</sub>溶液代替CuCl<sub>2</sub>进行实验,则有白色沉淀F生成,F不溶于硝酸、氢氧化钠溶液及氨水。试写出字母A,B,C,D,E和F所代表的物质的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。