现有四份浓度均为0.1mol/L的溶液，其中PH值最大的是（）
溴酸钾和溴标准滴定溶液的浓度虽均为c[（1/6）KBrO₃]=0.1mol/L，但其用途和配方均不相同
定性比较下列四种溶液（浓度均为0.1mol·L-1）的沸点，沸点最高的是（）。
浓度均为0.1mol·L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）。
在120cm3的水溶液中含糖（C12H22O11）15．0g，溶液的密度为1．047g／cm3。该溶液的质量摩尔浓度（mol／kg）为（）
常温下，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若它们的浓度均为0.1Omol·L-1，测得pH是4.75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH值是：（）
浓度均为0.1mol•kg-1的NaCl、H2SO4和C6H12O6（葡萄糖溶液），按照它们的蒸气压从小到大的顺序排列为（）。
浓度为0.3mol×kg-1的A2B电解质溶液的离子强度为：
浓度均为0.1 mol/L的盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液和醋酸铵溶液，其氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积均相等。
已知标准氯电极的ψ=1.358V，当c(Cl-)减少到0.1mol kg-1，氯气分压较少到10KPa时，该电极的电极电势应为
用惰性电极电解下列电解质溶液（浓度均为0.1 mol/L)，电解片刻后溶液pH明显增大的是_____
电池Ag（s)IAgCl（s)IMCl（0.1mol·kg-1)|M（s),M为一金属,MCI,为强电解质,设0.1mol·kg<sup>-1</sup>MCl
18℃时，纯水的Λ∞m=(H2O)4.89×10-2，此时水中m(H+)=m(OH-)=7.8×10-8mol·kg-1，则18时纯水的电导率k为：()
浓度均为1mol？kg-1的NaCl、H2SO4和C6H12O6（葡萄糖溶液），按照它们的蒸气压从小到大的顺序排列为（）
由0. 05 mol·kg－1的KCl溶液0.01 dm³和 0.002 mol·kg－1的AgNO3溶液0.1 dm³混合生成AgCl溶胶,为了使其聚沉,所用下列电解质的聚沉值由小到大的顺序为（)
某一溶液中含KCI,KBr和KI的浓度均为0.1 mol·kg－1.今有该溶液放人带有Pt电极的素烧瓷杯内,再
下列电池的电动势在25℃时为1.448 V： Pt | H2（pθ ) | HCl （b=0.1 mol·kg-1，g±=0.796 ) |Cl2（pθ ) | Pt （1）写出电极反应和电池反应； （2）计算氯电极的标准电极电势Eθ（Cl-|Cl2|Pt）。
1、5.85%的NaCl溶液的质量摩尔浓度为（mol/kg）？
25℃时，某溶液中FeCl3的质量摩尔浓度为0．02mol.kg-1，HC...
现有两溶液：A为0.1mol·kg-1氯化钠溶液；B为0.12mol·kg-1氯化钠溶液，下列说法正确的是（）
浓度为1mol/kg的ZnSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol/kg的KI浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为（)
在的水溶液中含糖溶液的密度为该溶液的质量摩尔浓度（mol kg为（）
在25℃、1kg水（A)溶解有醋酸（B)，当醋酸的质量摩尔浓度ba介于0.16和2.5mol.kg^-1之间时，溶液的总体积V/cm3=1002.935+51.832x（bB/mol.kg^-1)+0.1394（bB/mol.kg^-1)2。（1)把水（A)和醋酸的偏摩尔体积分别表示成bB的函数关系式;（2)求bB=1.5mol.kg^-1时水和醋酸的偏摩尔体积。
40、难溶电解质Mg（OH)2在浓度为0.1mol·dm-3的下列溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大的有
