气体定律是表示在气体状态发生变化时,气体的基本状态参数p,v,T三者之间的关系。
如图所示,把个气球放进一个瓶子里,把气球口绷在瓶口上,然后用力往里吹气。根据理想气体状态方程pV/T=C(P为气体压强,V为气体体积,T为气体温度,C为常量),下列说法正确的是()。https://assets.asklib.com/psource/2014051917091234704.jpg
质量一定的理想气体,其状态参量为压强P,体积V和温度T,若()。
理想气体物理状态三个参数压力P、体积V、和温度T中,假定体积不变,P和T关系是()
在温度不太低和压力不太高的情况下,使用理想气体状态方程式计算真实气体,计算结果有误差。
理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系,与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律,这三个气体定律是()
理想气体参数,压力(P)、温度(T)、比容(V)的基本定律关系式是()。
实际气体方程式PV/T=ZR。(P、V、T)代表气体某状态时的压力、容积、和温度。R为常数。关于Z的以下解释其中()是错误的。
根据理想气体状态方程,可判断当n、T一定时,V与p成反比。
理想气体物理状态三个参数压力P、比容V、和温度T中假定比容不变,P和T关系是()
假定有一状态,P不高、T较高、ρ较小,可按理想气体计算且能满足一般工程计算精度的需要,可以使用理想气体状态方程,此时压缩系数等于()。
如图所示,把个气球放进一个瓶子里,把气球口绷在瓶口上,然后用力往里吹气。根据理想气体状态方程pV/T=C(P为气体压强,V为气体体积,T为气体温度,C为常量),下列说法正确的是( )。https://assets.asklib.com/source/1472197504953052847.png
如果一定量理想气体的体积V和压强p依照 https://assets.asklib.com/psource/2016071712065696148.jpg 的规律变化,式中a为常量,当气体从V 1 膨胀到V 2 时,温度T 1 和T 2 的关系为:()
在理想气体状态方程中,f(p、v、T)=0,要确定某一个状态需同时确定(p、v、T)三个参变量。
已知 https://assets.asklib.com/psource/2016071711580481161.jpg 摩尔的理想气体,它的分子自由度为i,k为玻兹曼常量,R为摩尔气体常量,当该气体从状态a(p 1 ,V 1 ,T 1 )到状态b(p 2 ,V 2 ,T 2 )的变化过程中,其内能变化为:() https://assets.asklib.com/psource/2016071711572169238.jpg
理想气体状态方程式适用的条件是理想气体和高温低压下的真实气体。
在一定的 T 、 p 下,某真实气体的 V m, 真实 大于理想气体的 V m, 理想 ,则该气体的压缩因子 Z 1 。
理想气体物理状态三个参数压力p体积V和温度T中假定体积不变,p和T关系是()。
当压力趋近于0时,任何真实气体状态方程都应该还原为理想气体状态方程。()
用理想气体状态方程和压缩因子计算CO<sub>2</sub>在t=100℃、v=0.012m³/kg时的压力.
一定质量的理想气体,在某一平衡状态下的压强、体积和温度分别为 p 1 、 V 1 、 T 1 ,在 另一平衡状态下的压强、体积和温度分别为 p 2 、 V 2 、 T 2 ,下列关系正确的是 () 一定质量的理想气体,在某一平衡状态下的压强、体积和温度分别为 p 1 、 V 1 、 T 1 ,在 另一平衡状态下的压强、体积和温度分别为 p 2 、 V 2 、 T 2 ,下列关系正确的是 () 一定质量的理想气体,在某一平衡状态下的压强、体积和温度分别为p1,V1,T1,在另一平衡状态下的压强、体积和温度分别为p2,V2,T2,下列关系正确的是().
v摩尔理想气体压强为p、体积为V,则其温度T为(摩尔气体常数为R)()
在一定的T、p下,某真实气体的V<sub>m</sub>(真实)大于理想气体的V<sub>m</sub>(理想),则该气体的压缩因子Z().
25、根据理想气体状态方程,R= pVm/T,因此只需在压力较低时测定一组实际气体的p、Vm、T 值,就可以得到普适气体常数R了。