只有在酸碱滴定的化学计量点附近pH值发生突跃时，指示剂才从一种颜色突然变为另一种颜色。
强碱滴定弱酸过程中，由于滴定产物是强碱弱酸盐，因此当达到化学计量点时，溶液呈（）性。
强酸滴定强碱过程中，溶液pH值随滴定剂的加入而（）。
一般说来，在用强碱滴定弱酸时，可选用（）作指示剂；在用强酸滴定弱碱时，可选用（）作指示剂；而对于强酸强碱之间的相互滴定，因为等当点附近pH改变很大，所以（）等指示剂均能选用。
一般说来，在用强碱滴定弱酸时，可选用酚酞作指示剂；在用强酸滴定弱碱时，可选用甲基红或甲基橙作指示剂；而对于强酸强碱之间的相互滴定，因为等当点附近pH改变很大，所以酚酞、甲基红等指示剂均能选用。（）
在酸碱滴定中，若要求滴定终点误差≤0.2%，终点与化学计量点之差为±0.2pH，则下列0.1mol/L的（）不可用强碱标准溶液准确滴定。
强碱滴定弱酸是，溶液的化学计量点的pH值大于7。
用0.1M氢氧化钠滴定0.1M醋酸，滴定化学计量点pH值突跃范围为7.7~9.7，应选（）作指示剂。
酸碱滴定的实质是（），反应达到化学计量点时，酸液PH值发生突变。
强碱滴定强酸过程中，溶液pH值随滴定剂的加入而（）。
选择指示剂时，下列因素需要考虑的是（）。 ①化学计量点时的PH值 ②滴定方向 ③指示剂的PH值 ④指示剂的颜色
强酸滴定强碱的突跃范用在pH为（）
当用强酸滴定弱碱时，强酸不断地中和弱碱，生成强酸弱碱盐，当反应到达等当点时，强酸和弱碱反应所生成的盐会发生水解作用，使溶液成酸性，其pH小于7。筒理，当用强碱滴定弱酸到达等当点时，反应所生成的盐也会发生水解作用，而使溶液呈碱性，其pH大于7。（）
在用强酸滴定强碱，或用强碱滴定强酸的情况下，到达等当点时，酸碱恰好完成反应，生成盐和水，这类强酸、强碱盐不水解，溶液的pH恰好等于7。（）
强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。
强碱滴定弱酸时，溶液化学计量点的pH值大于7。（)
强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。此题为判断题(对，错)。
现用0．100 0 mol·L-1NaOH滴定分析浓度为0．100 0 mol·L-1的二元酸H2X。当加入NaOH25 mL时，测得溶液的pH=4．80；当加人NaOH 50 mL时，达到第一化学计量点，溶液的pH值为7．15，试问该二元酸的Ka2值()。
（）强酸强碱滴定的化学计量点PH值为7
现以0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/LHAc溶液，当达化学计量点时溶液PH值（）7
【判断题】强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH＞7。
用强酸溶液滴定强碱溶液，由滴定开始至临近化学计量点时溶液的PH变化趋势为（）
对于强酸滴定强碱时，如果改变溶液的浓度，溶液越稀，滴定曲线上的PH突跃范围（）
用强碱滴定弱酸时，如果酸的强度越弱，则化学计量点附近的PH突跃就越小（）
