水中硫酸盐含量的测定试验中,灼烧硫酸钡沉淀和滤纸时,要求()
在测定SO42-浓度时,应先加入金属离子作沉淀剂,以沉淀待测离子,过量的沉淀剂应用()滴定。
工业用水中硫酸盐的测定可以采用EDTA配位滴定法,样品处理如下:吸取一定试样,用1+1盐酸酸化(刚果红试纸变蓝),加热煮沸3min,再准确加入(滴加)钡镁混合溶液(一定要过量),同时不断摇动,摇匀后加热煮沸15min,然后放置120~180min。分析该过程,保证硫酸钡沉淀完全的条件是除()外的其他条件。
在测定SO42-浓度时,应先加入金属离子作沉淀剂,以沉淀待测离子,过量的沉淀剂应用()滴定。
用沉淀重量法测定硫酸根含量时,如果称量式是BaSO4,换算因数是()
硫酸钡共沉淀射气闪烁法测定水中镭-226的原理为:以硫酸钡作载体,共沉淀水中镭。沉淀物溶解于碱性()溶液,封闭于扩散器中积累(),转入闪烁室,测量、计算镭含量。
以硫酸作Ba2+的沉淀剂,其过量的适宜百分数为()。
用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定,则BaCl2与Na2S2O3的计量关系是()。
计算题: 用重量法测定地下水水样中硫酸根的含量,从试料中沉淀出来的硫酸钡的重量为0.0800g,试料的体积为200m1,试计算该水样中硫酸根的含量。
莫尔法测定氯离子含量时,用()做指示剂,()作滴定剂时,出现()沉淀即为终点。
碘量法测定溶解氧的原理是溶解氧与硫酸锰和()崐结合,生成二价或四价锰的()棕色沉淀.加酸后,沉淀溶崐解,并与()发生氧化--还原反应.释出与溶解氧等量的()崐再用淀粉为指示剂,用硫化硫酸钠滴定碘,计算出溶解氧含量.
碘量法测定溶解氧的原理是溶解氧与硫酸锰和()结合,生成二价或四价锰的()棕色沉淀.加酸后,沉淀溶解,并与()发生氧化--还原反应.释出与溶解氧等量的()再用淀粉为指示剂,用硫化硫酸钠滴定碘,计算出溶解氧含量.
计算题: 用重量法测定地下水水样中硫酸根的含量,从试料中沉淀出来的硫酸钡的重量为0.0800g,试料的体积为200ml,试计算该水样中硫酸根的含量。
以BaCl2作为SO42-的沉淀剂,其过量的适宜百分数为()。
用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为 ( )
测定某样品中CaCO3含量时,取试样0.2303g溶于酸后加入过量(NH4)2C2O4使Ca2+沉淀为CaC2O4,过滤洗涤后用硫酸溶
用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定,则BaCl2与Na2S2O3的计量关系是()
工业用水中硫酸盐的测定可以采用EDTA配位滴定法,样品处理如下:吸取一定试样,用1+1盐酸酸化(刚果红试纸变蓝),加热煮沸3min,再准确加入(滴加)钡镁混合溶液(一定要过量),同时不断摇动,摇匀后加热煮沸15min,然后放置120~180min。分析该过程,保证硫酸钡沉淀完全的条件是除()外的其他条件。
称取硫酸铝试样0.3734 g,用水溶解,溶液中加入BaCl2定量沉淀SO42-为BaSO4,沉淀经过滤、洗涤,溶人0.02121 mol*L-1 50.00mlEDTA标准溶液中,过量的EDTA用11.74 mL浓度为0.02568 mol+L^-1的MgCl2标准溶液滴定至终点。计算试样中Al2(SO4)3的质量分数。
利用酸碱滴定法测定水不溶性的碳酸盐时,一般可采用返滴定的方法,即加入定量过量的盐酸溶液,煮沸出去C02,再用标准NaOH滴定溶液进行返滴定()
用KMnO4法测定硅酸盐样品中Ca2+的含量,称取试样0.5863g,在一定条件下,将钙沉淀为CaC2O4,过滤、洗涤沉淀,将洗
以BaCl2作为SO42-的沉淀剂,其过量的适宜百分数为()。
用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用N
重量法测定水质中硫酸盐含量试验,沉淀陈华的方式()