欲测定样品中Na2CO3的含量，称试样0.2000g，滴定到终点时，消耗C（H2SO4）=0.2020mol／L硫酸溶液18.32ml，求样品中Na2CO3的含量（）％
1g以等重量混合的Na2CO3和K2CO3混合物溶解于水中后再加浓度为1.075mol/L的HCl溶液17.36ml，则该混合液为（）。
0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（）。
0.2mol/L的HAc溶液中的氢离子浓度是0.1mol/LHAc溶液中氢离子浓度的两倍。17.
用0.1mol/L的HCl溶液滴定0.16gNa2CO3（其摩尔质量为106g/mol）至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液（）
溶液组成中含：K2CO3（）%；DEA（）%；V2O5（）%。
K2CO3水溶液吸收CO2的过程中，化学反应过程为整个吸收过程的控制步骤。
0.1 mol·L−1的下列溶液中pH最小的是 .
0.1mol/L HAc 溶液中 HAc 的 α ＝ 1.33% , 则 [H + ] 为： ( ) mol/l.
17. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH值为多少？(H2CO3的Ka1＝4.47×10-7，Ka2＝4.68×10-11)A. 2.3 B. 6.3 C. 7.1 D. 8.3
从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度为0.1mol/L。
当0．00100mol.L-1的Na2CO3溶液水解反应达平衡后，[CO32-]等于（)mol.L-1。已知H2CO3的Ka1和Ka2
对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）
0.1mol·L-1NaOH标准溶液，因保存不当，吸收了CO2，用它测定HCl溶液的浓度，滴定至甲基橙变为橙色为止，测得结果_
在含0.1mol·L-1NaHCO<sub>3</sub>和0.1mol·L-1葡萄糖的混合溶液中，红细胞将会（)。
配制0.5升0.1mol/L Na2CO3溶液:在天平上称量（)克无水Na2CO3放入（)中,用适量蒸馏水使其完全溶解
在 0.1 mol/L 的 HAc 溶液中加入少许 NaCl 晶体,溶液的 pH 将会 ;若以 Na 2 CO 3 代替 NaCl ,则溶液的 pH 将会
称取分析纯Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>1.3350g，配成一级标准物质溶液250.0mL，用来标定近似浓度为0.1mol·L<sup>-1</sup>HCl溶液，测得此一级标准物质溶液25.00mL恰好与HCl溶液24.50mL反应完全，求HCl溶液的准确浓度。
移取25.00mLHCOOH样品溶液，调节为强碱性，加入50.00mL 0.01500mol/LKMnO<sub>4</sub>溶液将HCOOH氧化至CO<sub>2</sub>。酸化溶液，加入0.1000mol/L Fe<sup>2+</sup>溶液25.00mL，然后再用上述KMnO<sub>4</sub>溶液滴定，用去32.00mL，样品溶液中的HCOOH浓度为( )。
【单选题】向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（）
欲测定样品中Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的含量，称试样0.2000g，滴定到终点时，消耗C（H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>）=0.2020mol／L硫酸溶液18.32ml，求样品中Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的含量（）％
在0.1mol.L^-1KCI溶液中，Co（NH3)^63+在滴汞电极.上进行下列的电极反应而产生极谱波。（1)绘出它
已知M（Na2CO3)=105.99g/moL, 用它来标定0.1mol/L HCI溶液,宜称取Na2CO3为
