埋设在天然水和土壤中的金属管道，其最小保护电位为（）V（相对饱和硫酸铜参比电极）。
当金属电极上有（）反应，并且电极反应不能出现物质交换和电荷交换处于动态平衡时的电极电位称为非平衡电极电位。
标准电极电位为正值的金属活动性（）氢。
酸雨观测中使用的碱性标准缓冲溶液，25.0℃时的PH值为（）.
已知电对Ce4+/Ce3和Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别是1.44V和0.68V，反应Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+的标准电极电位是（）
金属电对的标准电极电位是相对标准氢电极计算得到的相对值。
用pH玻璃电极测定pH=5的溶液，其电极电位为+0.0435V，测定另一未知试液时，电极电位则为+0.0145V。电极的响应斜率为58.0mV/pH，此未知液的pH值为（）。
在电位分析法中，电极的标准电位是指参与反应的所有物质的活度等于多少时的电极电位（）
埋设在一般土壤中的金属管道，其最小保护电位应为（）V（相对饱和硫酸铜参比电极）。
pH玻璃电极和SCE组成工作电池，25℃时测得pH=6.18的标液电动势是0.220V，而未知试液电动势Ex=0.186V，则未知试液pH值为（）。
已知25℃，φ（Ag+/Ag）=0.799V，AgCl的Ksp=1.8×10-10，当[Cl-]=1.0mol/L，该电极电位值（）V。
25℃时标准银―氯化银电极的电位为( )。
现有铁电极与标准氢电极组成原电池，测得其电动势为0.44V，根据有关公式计算得铁的标准电极电位应为（）。
当金属电极上有（）两个电反应，并且电极反应处于动态平衡时的电极电位称为平衡电极电位。
已知=0.77V，[FeEFeFe°++32/3+]=1mol/L、[Fe2+]=0.001mol/L时的电极电位是（）。
一般来说金属的标准电极电位越高，化学稳定性越高。
氟离子选择电极法测定环境空气中氟化物时，已知测定的标准曲线方程为Y=59.8logC（F-）－246.5，测得已处理的40.0m1样品溶液的电极电位值为－280.0mV，全程序空白值为0.0126μg／ml，求样品溶液中的氟浓度？若采气量10.0m3（标准状况下），试求环境空气中的氟浓度。
在25.00mL含钙溶液中，插入钙电极和参比电极后，25℃时，测得电位值为0.496V。在加入1.00mL浓度为0.0545mol·L-1
判别地下燃气管道牺牲阳极阴极保护是否达标的标准是：相对于饱和铜/硫酸铜参比电极的管道阴极极化电位至少为()V。
已知 25°C 时，Fe（s)│Fe2+ 的标准电极电势为 -0.4402 V，Cd（s)│Cd2+ 的标准电极电势为 -0.4029 V。现在 25°C 时将金属铁粉和金属镉粉放入含 Fe2+ （0.100 mol/kg) 和 Cd2+ （0.0001 mol/kg) 的溶液中，则
将钙电极和参比电极同时浸在0.100mol/L钙离子溶液中，测得电位值为0.250V，用相同的电极浸入未知浓度的钙离子溶液中时，测得电位值为0.271V。两种溶液的离子强度相同，计算未知溶液中钙离子的浓度。
将铂电极和标准甘汞电极对放入含有Sn2＋和Sn4＋的溶液中，测得电动势为0.075V。测定时甘汞电极为正极，铂电极为负极，计算该溶液中Sn4＋和Sn2＋浓度的比值（忽略离子强度的影响）。已知：标准甘汞电极的电极电位为0.288V；E Sn4＋/Sn2＋=0.154V。
在25℃和标准压力下，用锌电极作为阴极电解ZnSO4水溶液，已知Zn2+的浓度为1 mol/L，若在某一电流密度下氢气在锌极上的超电势为0.70 V，水溶液可近似认为中性，并假设H+的浓度为10-7 mol/L。已知EƟ （Zn2+/Zn)= −0.7620 V，试问：阴极析出的物质是氢气还是金属锌？
电对Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的标准电极电位分别为1.44v和0.68V，则反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+的标准电动势为（）
