酸碱滴定法是用（）去滴定各种具有酸碱性的物质，当达到化学计量点时，通过滴定剂的体积和（），按反应的（）关系，计算出被测物的含量。
用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，则在化学计量点前0.1%pM（）；在化学计量点时，pM（）；在化学计量点后0.1%，pM（）（指增大或减小多少单位）。
在被测溶液中放入两个相同的铂电极，两极间外加一小电压（如50mV），根据滴定过程中两极间电流突然加大的情况确定终点。这种指示终点的滴定方法称永停滴定法。
永停滴定法
用NaOH标准滴定溶液测定H3PO4含量，当滴定至第一个化学计量点时应使用酚酞作指示剂。
亚硝酸钠法测定磺胺嘧啶的含量，采用永停滴定法指示终点，应选用哪种电极为指示电极（）
下例（）可用永停滴定法指示终点进行定量测定。
用永停滴定法指示亚硝酸钠滴定法的终点，所用的电极系统为（）。
永停滴定法采用（）方法确定滴定终点
（）就是当标准滴定溶液与被测混合物相作用时，若存在两个差别较大的化学计量点，那么在滴定过程中，可以用两种指示剂在不同化学计量点时的颜色变化来分别指示两个不同的滴定终点。
下列测定可用（）永停滴定法指示终点进行定量测定。
永停滴定法，滴定时要把滴定管管尖插入液面下三分之二处，在停止搅拌下一次滴入大部分亚硝酸钠滴定液。
在电位滴定法实验操作中，滴定进行至近化学计量点前后时，应每滴加（）标准滴定溶液测量一次电池电动势（或pH）。
在氧化还原滴定中，如 n1 = 1，n2 = 2， 要使化学计量点时反应的完全程度达到99.9% ，则两个电对的标准电位的最小差值为 （）
永停滴定法测定的是什么的变化:
滴定氢氧化钠液（0.100 0mol/L）20.00ml，至化学计量点时，消耗硫酸溶液20.00ml，则硫酸溶液的浓度是
在下列溶液中，以EDTA滴定同浓度的Zn2+至化学计量点时，PYsp’最小的是 （)A．pH=10，[NH3]游离
用0．100 0 mol·L-1HCl滴定同浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平衡方程式是（)。A．[H+]=[NH3]
14、已知 Ac- 和 Pb2+ 能形成络合物，在 pH = 5.5 的乙酸缓冲溶液中，用 EDTA 滴定等浓度的 Pb2+ 至化学计量点时，则
用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定某一弱碱B-，已知滴定至化学计量点时，消耗HCl标准溶液40.00mL；当加入16.00mL
用强酸溶液滴定强碱溶液，由滴定开始至临近化学计量点时溶液的PH变化趋势为（）
亚硝酸钠滴定指示终点的方法有若干，我国药典采用的方法为（) （A)电位法 （B)外指示剂法 （C)内指示剂法 （D)永停滴定法
下列情况中，不宜用永停滴定法的（)。
电位滴定法与永停滴定法的主要区别是（)。
