根据理想气体状态方程，说明气体的压力、温度和体积之间是什么关系？
一定量的理想气体，经历某过程后，它的温度升高了，由此有下列论断：Ⅰ.该理想气体系统在此过程中吸了热Ⅱ.在此过程中外界对理想气体系统做了正功Ⅲ.该理想气体系统的内能增加了以上断言正确的是哪一个？（）
什么是理想气体状态方程式？
范德瓦尔斯方程对理想气体方程做了哪两项修正？（）
理想气体状态方程适用条件是什么？
理想气体自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后（）
气体方程对理想气体和真是气体均适用。
理想气体状态方程与实际气体状态方程的区别是什么？
气体理想方程方程表达式正确的是（）。
气体方程对理想气体和真实气体均适用。（）
理想气体状态方程式适用于（）的气体。
范德瓦尔斯对理想气体的方程做了什么改进？（）
（ zjcs05 理想气体状态方程） 一个容器内贮有 1 摩尔氢气和 1 摩尔氦气，若两种气体各自对器壁产生的压强分别为 p 1 和 p 2 ，则两者的大小关系是： （ ）。
理想气体状态方程式适用的条件是理想气体和高温低压下的真实气体。
对理想气体的物态方程,以下说法正确的是 理想气体的物态方程适用于任意气体 理想气体的物态方程适用于任意状态的理想气体 理想气体的物态方程适用于平衡态的任意气体 理想气体的物态方程适用于平衡态的理想气体
对理想气体的物态方程，以下说法正确的是（） A、理想气体的物态方程适用于任意状态的理想气体 B、理想气体的物态方程适用于平衡态的任意气体 C、理想气体的物态方程适用于平衡态的理想气体 D、理想气体的物态方程适用于任意气体
18、在同样的温度下，范德瓦尔斯气体的体积越大，其内能：
试述范德瓦尔斯力的起源和特点
范德瓦尔斯方程理想气体方程做了哪两项修正（）
范德瓦尔斯方程式中的a、b为范德瓦尔常数，与分子的大小和相互作用力有关，随物质不同而不同，可由实验方法确定。（)
122、因为范德华方程式的两个常数a,b分别校正了气体分子间的相互作用力和分子占有的几何空间，使用时不再受其他条件的限制。
45℃时，5.20dm<sup>3</sup>容器内装有3.50 mol NH<sub>3</sub>，试计算NH<sub>3</sub>的压力。（1)用理想气体状态方程;（2)用范德华方程。
2、因为范德华方程式的两个常数a，b分别校正了气体分子间的相互作用力和分子占有的几何空间，使用时不再受其他条件的限制。
范德瓦尔斯方程最重要的特点是
