绝热可逆膨胀过程线在T—S图上是()
下列说法中()不对。 ①理想气体经过绝热节流后,温度不变,熵值也不变; ②不论进行何种热力过程,理想气体的比热不可能小于零; ③任何系统的不可逆过程,其熵值一定增加; ④功不是状态参数,内能与流动功之和也不是状态参数。
理想气体在绝热条件下,经恒外压压缩至稳态,此变化中的体系熵变ΔS体及环境熵ΔS环应为:()
理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则()
在300K时,1mol的理想气体由106Pa经过如下两个途径等温膨胀至105Pa:(1)等温可逆膨胀(2)等温自由膨胀试计算这两个过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
当气体实现有外功输出的绝热膨胀时,最理想的情况是可逆的绝热膨胀—即等焓膨胀。
理想气体由同一始态出发,分别经(1)绝热可逆膨胀;(2)多方过程膨胀,达到同一体积V2,则过程(1)的熵变ΔS(1)和过程(2)的熵变ΔS(2)之间的关系是:()
一定量的理想气体由同一始态出发,分别经恒温可逆和绝热可逆膨胀到相同的终态压力时,终态体积谁大( )
理想气体在绝热可逆膨胀中,对体系的ΔH和ΔS下列表示不正确的是
1mol理想气体(1)经定温自由膨胀使体积增加1倍;(2)经定温可逆膨胀使体积增加1倍;(3)经绝热自由膨胀使体积增加1倍;(4)经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在下列结论中何者不正确?
一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆压缩、绝热可逆压缩到具有相同体积的终态,在绝热过程中压强增量Δp0与等温过程中的压强ΔpT的关系为()(2.0分)
1mol 理想气体绝热可逆膨胀, W ____ 0 。 ( 填上 >、<、= )
气缸内有一定量的理想气体,反抗一定外压做绝热膨胀,则ΔH = Qp =0。
1mol理想气体B,在298.15K下,由1.00dm3可逆膨胀至10.00dm3,求该过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
1mol理想气体在273K下,分别经过下列三种过程从22.4dm<sup>3</sup>膨胀到44.8dm<sup>3</sup>,计算各过程的Q,W,△U,△S,△A和△G。(1)可逆膨胀;(2)系统做功418J的不可逆膨胀。
在298 K时,有一定量的单原子理想气体(Cv,m=1.5R),从始态2 000 kPa及20 dm³经下列不同过程膨胀到终态压力为100kPa,求各过程的△U、△H、Q及W.(1)等温可逆膨胀;(2)绝热可逆膨胀;(3)以δ=1.3的多方过程可逆膨胀。试在p-V图上画出三种膨胀功的示意图,并比较三种功的大小。
一定量的理想气体,从同一初态压力p<sub>1</sub>可逆膨胀到压力为p<sub>2</sub>,则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间是()。
1mol理想气体进行绝热可逆膨胀过程的W()
18、一定量理想气体从同一始态出发,分别经历(1)恒温可逆膨胀,(2)绝热可逆膨胀,到达具有相同体积的终态,以 ΔH1、ΔH2、W1、W2 分别表示两过程的焓变和功,则有
1 mol理想气体,在373 K时,经下列过程由1013.25 kPa恒温膨胀到101.325 kPa ,计算气体的W、Q、ΔU和ΔH值。 (1) 恒温可逆膨胀; (2) 恒温自由膨胀。
34、1mol的单原子理想气体被装在带有活塞的气缸中,温度300K,压力为1013250Pa。压力突然降至202650Pa,并且气体在202650Pa的恒定压下做绝热膨胀,则该过程的ΔS是:
绝热不可逆膨胀过程中ΔS>0,则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中ΔS<0()
18、1mol理想气体从p1,V1,T1分别经:(1) 绝热可逆膨胀到p2,V2,T2;(2) 绝热恒外压下膨胀到p2′,V2′,T2′,若p2 = p2′ 则
1、设有300 K的1 mol理想气体做恒温膨胀,起始压力为1.5×105 Pa,终态体积为10 dm3。求该过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。