在稀溶液中离子浓度相同的情况下，对不同种类的反离子，树脂的交换能力也不相同。（）
有一混合溶液，已知其中Cl-为0.4mol，Na+为0.2mol，Mg2+为0.25mol，则SO42-的物质的量为（）。
下列天然水中存在的离子杂质，能构成水的硬度的离子有（），能构成水的碱度的离子有（），既能构成水的硬度又能构成水的碱度的离子有（）：①Ca2+；②Mg2+；③HCO3－；④SO42－；⑤Cl－；⑥SiO32－；⑦Na+；⑧CO32－；⑨Fe2+。
在混床中，如果阴阳树脂的配比稍有变化，则对出水水质会有影响。（）
地层水的化学成分主要有（）等阳离子和Cl-、SO42-、CO32-、CHO3-等阴离子。
当必须去除水中吸附性能比较弱的阳离子（如K+、Na+）或阴离子（如HCO3－、HSiO3－）时，用弱酸性或弱碱性树脂就很困难，甚至不可能进行交换反应，此时必须选用强酸性或强碱性树脂。（）
强碱性阴离子交换树脂对Cl-有较大的（），使得Cl-不仅易被树脂吸附且不易洗脱。
可以利用阴阳树脂密度不同，借自上而下水流分离的方法将它们分开。
某试液中含有Cl－、CO32-、PO43-、SO42-等杂质，应采用（）方法测定Cl－的含量，这是因为（）。
用于除去水中机械杂质、细菌、有机物、气体、阳离子、阴离子的过程（如Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等）是水处理过程。
水溶液中的假想化合物有Ca（HSiO3）2、Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2、MgSO4、Na2SO4和NaCl，将这中水依次通过弱型树脂和强型树脂时，反应结果如下：Ca（HSiO3）2、Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2、MgSO4、Na2SO4和NaCl—→（）性树脂—→H2SiO3、H2CO3、MgSO4、Na2SO4和NaCl—→（）性树脂—→H2SiO3、H2CO3、H2SO4、HCl—→（）性树脂—→H2SiO3、H2CO3、H2O—→（）性树脂—→H2O。
一般天然水中的阴离子主要是HCO3－、SO42－、Cl－，HCO3－阴离子首先与Ca2＋、Mg2＋、Na＋（Ka＋）三种离子依顺序组合成Ca（HCO3）2（重碳酸钙）、Mg（HCO3）2（重碳酸镁）、NaHCO3（重碳酸钠），然后才是SO42－阴离子和剩余的阳离子按上述顺序组合成硫酸盐，最后才由Cl－阴离子和余下的阳离子组合成氯化物。（）
离子交换树脂在使用过程中，有较长时间停用时，对长期停用的阴阳树脂，应用食盐溶液再生，转变为Cl型或Na型。阳离子交换树脂不宜以Ca型或H型长期保存。（）
离子交换法是利用离子交换树脂可除去大部分阴阳离子，对热原、细菌也有一定的清除作用，一般可采用阳树脂床、（）、混合树脂床的组合形式。
树脂的（）密度对树脂的反洗强度、膨胀率及混合床和双层床树脂的分层是一项重要的参考指标。而树脂（）密度则用来计算离子交换器所需装填湿树脂的质量。
水溶液中的假想化合物有Ca（HSiO3）2、Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2、MgSO4、Na2SO4和NaCl，将这中水依次通过弱型树脂和强型树脂时，反应结果如下：Ca（HSiO3）2、Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2、MgSO4、Na2SO4和NaCl—→弱酸型树脂—→（）—→强酸性树脂—→（）—→弱碱型树脂—→（）—→强碱性树脂—→（）。
用氟试剂分光光度法测定氟化物时，如果水样中Cl-、SO42-、Ca2+等离子含量较高时，采用（）进行预处理。
氯化物盐土中土壤盐类绝大部分为氯化物，Cl-与SO42-的当量比≥6。
由于SO32-在环境中极易氧化成SO42-，为防止其氧化，可在配制SO32-贮备液时，加入下述哪种溶液对水样进行固定
哪些物质组成了给水硬度？（)A.Na+，K+B.Ca2+ ，Mg2+，Fe2+C.Na2CO3，Mg（OH) 2D.SO42-，Cl- ，SO42-
某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）
忽略了氧化还原，ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO42－（）
先用硝酸钡溶液和稀硝酸检验SO42－，加足量硝酸钡除去SO42－后，再取上层清液或滤液用硝酸银溶液检验Cl－（）
因强碱阴离子交换树脂对Cl－有较大的（)使Cl－不仅易被树脂吸附，且不易洗脱。
