当用3～5％的HCl加热强心苷，产物可有（）
在一抽空的容器中放入少许NH4Cl（S）且已分解完全；NH4Cl（S）→NH3（g）+HCl（g），则该系统的独立组分数和自由度分别是（）。
NH3+HCl=NH4Cl属于（）反应。
不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3·H2O②NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4Cl（）
欲配置（1＋3）HCl溶液200mL，应取浓HCl和水各多少毫升？
根据热力学近似计算并判断NH4Cl的升华分解反应在100˚C时能否自发进行。 NH4Cl（s）NH3（g）+HCl（g）在25˚C下，pθ下， https://assets.asklib.com/psource/2014111510415864634.jpg
现有浓度均为1mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的c（H+）大小关系正确的是（）。
在一个抽空容器中放入过量的NH4I（s）及NH4Cl（s），并发生下列反应NH4Cl（s）==NH3（g）+HCl（g），NH4I（s）==NH3（g）+HI（g）此平衡系统的相数P，组分数C，自由度数F分别为（）。
（1＋3）HCl溶液，相当于物质的量浓度C（HCl）为（）。
漂洗段3号漂洗槽的HCL浓度约为（）g/L
用0.1mol/L的HCl溶液滴定0.16gNa2CO3（其摩尔质量为106g/mol）至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液（）
如果实验中有少量HCl溶液或NH4Cl固体粘附在量热计器壁上，对实验结果有影响吗？
浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NAOH直接滴定的是（)。A.HCOOH（pKA=3.45)B.H3BO3（pKA=9.22)C.NH4NO2
在下列平衡移动方向栏内填入“向左、向右或不移动”： 序号 可逆反应 DrHmq 操作 平衡移动方向 （2) NH4Cl（s) = NH3（g)+HCl（g) ＞0 加压
比较Mg（OH)2在下述四种溶液中的溶解度大小。 （A)纯水（B)0.1mol·dm-3 NH3·H2O （C)0.1mol·dm-3 NH4Cl （D)0.1
用标准HCL溶液不能直接滴定CaCO<sub>3</sub>，因在接近化学计量点时，CaCO<sub>3</sub>溶解很慢，甚至不能完全溶解，若加入过量的标准HCL溶液并温热使其溶解，然后用标准碱液滴定剩余的HCL就可以算出CaCO<sub>3</sub>的含量，这种滴定方式属于（）。
有1．0 L 0．10 mol.dm-3氨水，计算： （1)该氨水的[H3O+]是多少？ （2)加入5．35 g NH4Cl（S)
在抽真空的容器中加热固体NH4Cl（s），有一部分分解成NH3（g）和HCl（g），当体系建立平衡时，c 和自由度数f 是（）
从预分离器中排出的酸雾气含HCl量已降至（）mg/m<sup>3</sup>以下，废酸雾经洗涤塔洗涤后排入大气的允许HCl含量为（）mg/Nm3<sup>3</sup>
NH<sub>3<£¯sub>·H<sub>2<£¯sub>O£NH4Cl缓冲溶液，pKb=4.74，其缓冲范围是（)。
3、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2,若以此NaOH溶液滴定HCl，以甲基橙作指示剂，则HCl的分析结果将
3、下列离子与过量的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液反应时，可以生成沉淀的是
含 Fe3+ 的 HCl 溶液，用 3 倍体积的含 HCl 的乙醚溶液萃取，已知 Fe3+ 有 99% 被萃取，则分配比约为
3、NH4Cl（s）混有少量的NH3（g）时，部分分解为NH3（g）和HCl（g），此体系的独立组分数和自由度数为 。
