拉乌尔定律说明了理想溶液中各组分的分子从液面克服阻力进入气体中的趋势只与此组分的（）有关，而与其他组分在液体中的存在无关。
在工艺上通常把二元理想溶液中轻重组分的蒸汽压之比称相对挥发度，记为α，当α=1时，不起任何分离作用，α值的大小标志着混合溶液分离的难易程度；α值愈大，下面说法正确的是（）。
理想溶液中两组分的相对挥发度越接近，说明该两组分溶液（）。
对于理想溶液,相对挥发度α等于两个组分蒸汽压之比。
关于正偏差的非理想二元溶液，以下陈述正确的是（）。
当溶质在气相中分压（）该组分在溶液中蒸汽分压时，溶质进入液相，被溶液吸收。
对于理想溶液,相对挥发度α等于两个组分饱和蒸汽压之比。
在萃取精馏中所选的萃取剂希望而与塔釜组分形成具有（）偏差的非理想溶液。
相平衡时，汽液两相浓度相等，溶液中各组分的蒸汽压（）汽相中同组分的分压。
理想溶液中两组分的相对挥发度等于（）。
所谓非理想溶液是指不同种分子间的吸引力与同种分子间的吸引力相等的混合物。
若一混合液由A、B两组份组成，且是理想溶液，那么A-A分子间的作用力、B-B分子间的作用力及A-B分子间的作用力三者间关系是（）。
理想溶液是指溶液中不同组分分子之间的吸引力与同组分分子间的吸引力完全不相等。
根据萃取精馏原理，通常希望所选择的萃取剂与塔顶组分形成具有（）偏差的非理想溶液，与塔底组分形成理想溶液或具有（）偏差的非理想溶液。
同温同压下，理想稀薄溶液引起的蒸汽压的降低值与（）有关：
理想溶液中双组分的相对挥发度等于双纯组分的饱和蒸汽压之比。
对于理想溶液，平衡时溶液上方组份的蒸气压p与溶液中组分的摩尔分率x的关系是（）。
在多组分（二组分以上）溶液里，各组分间的挥发度之比称为（）。
理想溶液中组分的相对挥发度为（）。
萃取精馏中，当组分1和组分2形成正偏差溶液时，高浓区采出溶剂能够提高萃取剂的选择性。
理想溶液中两组分的相对挥发度越接近，说明该两组分溶液通过普通精馏方法分离将更加（）
在萃取精馏中所选的萃取剂希望与塔釜组分形成具有负偏差的非理想溶液（）
9、假设B物质的饱和蒸汽压为p B*，亨利常数为Kx,B，若A、B二组分形成一般正偏差系统
54、理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律，理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律。
