EDTA滴定金属离子M,MY的绝对稳定常数为KMY,当金属离子M的浓度为0.01mol/L时,下列lgαY(H)对应的pH值是滴定金属离子M的最高允许酸度的是()。
配合物的稳定常数(K稳)和表观稳定常数(K′稳)都随溶液酸度的增加而减小。
什么叫酸效应曲线图,有什么应用?酸效应曲线是以各种离子稳定常数对数值为横坐标对立pH值为纵坐标绘制的曲线图。
在某一pH下,以2.0×10-4mol·L-1EDTA滴定2.0×10-4mol·L-1金属离子M,设其条件稳定常数lgK’MY=10.0,检测终点时的ΔpM=0.40,则Et为()%。
什么叫表观稳定常数?
已知lgKZnY=16.50,在pH=5.0时,lgαY(H)=6.46,则ZnY的表观稳定常数为()。
配体ERIOX与Mg2+在pH=10.00条件下,生成1:1的有色配合物。现用光度法以Mg2+滴定ERIOX溶液。滴定结果表明:在化学计量点处,〔Mg-ERIOX〕=〔ERIOX〕=5.0×10-7mol/L,计算Mg配合物的生成常数。
表观稳定常数是利用()进行校正后的实际稳定常数。
在pH=10的氨性溶液中,用铬黑T作指示剂,用0.020mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+,终点时pZn′=6.52,则终点误差为()已知lgK′ZnY=11.05。
在pH大于12时,EDTA以()形式存在,若不存在其他的副反应,此时MY配合物稳定常数()条件稳定常数。
已知lgKZnY=16.50,在pH=2.0时,lgαY(H)=13.52,则ZnY的表观稳定常数为()
流体在()的情况下做稳定流动时,流体在不同截面上总的机械能量为一常数。
已知Hac的离解常数为1.8×10-5,则5.0×10-5mol/LHAc与5.0×10-2mol/LNaAc混合溶液的PH值为()。
在pH为10.0的氨性溶液中,已计算出aZn(NH3)=104.7,aZn(OH)=102.4,aY(H)=100.5。则在此条件下lgK'(ZnY)为 ( )[已知 lgK(ZnY)=16.5]
在 pH 为 10.0 的氨性溶液中,已计算出 a Zn(NH3) =10 4.7 , a Zn(OH) =10 2.4 , a Y(H) =10 0.5 。则在此条件下 lg K '(ZnY) 为 ( ) [ 已知 lg K (ZnY)=16.5]
25℃时,则沉淀转化反应在25℃时的标准平衡常数为()。A、2.5×10<sup>7</sup>B、5.0×10<sup>4</sup>C、4.0×10
现有A,B相同浓度的Zn2+一EDTA溶液两份:A为pH一10的NaOH溶液;B为pH=10的氨性缓冲溶液,对叙述两种溶液K(ZnY’)的大小,正确的是 ()
某一级反应A→B在一定温度范围内,其速率常数与温度(K)的关系为求:(1)反应的表观活化能与指前因
【判断题】按等摩尔系列法配制的系列磺基水杨酸铜溶液,用碱调节pH时,每一个溶液只需控制在pH为4.5~5.0之间的任意值均可。
在某一pH下,以2.0×10<sup>-4</sup>mol·L<sup>-1</sup>EDTA滴定2.0×10<sup>-4</sup>mol·L<sup>-1</sup>金属离子M,设其条件稳定常数lgK’MY=10.0,检测终点时的ΔpM=0.40,则Et为()%
34、某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为 k=k2(k1/2k4)2,则表观活化能Ea与基元反应活化能之间的关系为()
()在PH=10的氨性溶液中,用铬黑T作指示剂,用0.020mol/L的EDTA滴定同浓度的锌离子,终点是PZn=6.52,则终点误差为()% 已知lgK'ZnY=11
某复合反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数之间的关系为,则表观活化能E与各基元反应活