升高温度会使化学平衡向吸热反应方向移动，此时正逆反应的反应速度分别（）。
对于转化反应而言，提高反应温度将使平衡向（）方向移动。
在一个平衡反应中，减小反应的浓度，平衡向逆反应方向移动
硫化氢与二氧化硫的反应是（）热反应，故（）温度有利于化学平衡向生成硫的方向移动。（KHD：工艺基本知识，th=103）
在一定温度下，增大反应压力，平衡向着（）的方向移动。
由于任何一个反应都不可能既不吸热，也不放热，所以，温度的变化一定能引起化学平衡的移动。（）。
在其他条件不变的情况下，升高温度会使化学平衡向（）反应方向移动。
对于吸热反应，温度升高，有利于化学平衡向逆反应方向进行。
正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH>0，温度升高，平衡常数（） ，平衡向 （）方向移动。
对于一个吸热反应来说，在其它条件不变的情况下，升温会使化学平衡向正反应方向移动。
在有气体参加的可逆反应里，在其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向进行；降低温度，平衡向放热反应方向进行。
在其它条件不变的情况下，增加压力，会使化学平衡向正反应方向移动。
CO的变换反应是放热反应，提高反应温度，有利于平衡向产物方向移动。
在其他条件不变的情况下，升高温度会使反应平衡向（）方向移动。
中变反应是（）的反应，温度升高，反应将向（）方向移动：
加热使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢，平衡向吸热反应方向移动。（ ）
对于放热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动。
升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度，化学平衡向放热反应的方向移动。（)
（基础题）可逆反应的ΔrHmƟ ＜ 0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动。
对于吸热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向移动。
6、对于可逆反应C（s) + H2O（g) = CO（g) + H2（g)－Q（吸热反应),判断下列说法正确与否？ （1) 达到平衡时,各反应物与生成物浓度相等。 （2) 反应物与生成物的总物质的量没有发生变化。 （3) 升高温度,V正向增大,V反向减小,所以平衡向右移动。 （4) 反应物与生成物的物质的量没有变化,因此增加压力对平衡没有影响。 （5) 加入催化剂使V正向增大,所以平衡向右移动。
在其它条件不变的情况下，升高温度会使反应平衡向吸热方向移动（）
3-15 增加反应物的量或降低生成物的量， ，所以平衡向正反应方向移动；对放热反应，提高温度， ，所以平衡向逆反应方向移动。
升高温度，化学平衡向放热反应方向移动；降低温度，化学平衡向吸热反应的方向移动
