用0.1000mol/LHCl滴定NaOH溶液前,被滴定液的pH值小于7。
磺酸中和值检测是控制()的一项重要指标,对指导磺化生产具有重要意义。
为中和产品中少量的(),用固体NaOH在配碱槽配制理论值(),实际值(),控制预塔中()的范围内。
取10.00mlNaOH用C(HCl)=1.000mol/L标准溶液滴定,消耗10.02mL,滴定管校正值为十0.02mL,温度校正值为—0.02mL,则C(NaOH)=1.002mol/L。()
体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量()。
滴定分析计算的主要依据是,当反应到达等当点时,所消耗反应物的当量相等,这一规则叫“等物质的量”规则。
磺酸中和值偏高,可以用()方法来调低。
中和装置污水主要成分有()、磺酸、NaOH等。
用HCl滴定液(0.1000mol/L)滴定25.00mLNaOH溶液,终点时消耗HCl滴定液20.00ml,则NaOH溶液的浓度为()
二苯胺磺酸钠是氧化还原指示剂,其氧化态是紫色,还原态是无色。在指示终点过程中消耗滴定剂溶液,因此往往要()。
简答磺酸中和值偏高或偏低的处理方法。
植物油中的游离脂肪酸用氢氧化钾标准溶液滴定,每克植物油消耗氢氧化钾的毫克数称为()
双指示剂法测定混合碱含量,已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1>V2,则混合碱的组成为Na2CO3+NaOH。
以邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定01mol/LNaOH溶液,希望滴定时消耗的NaOH溶液为10~20mL,每份基准物质应称取 为宜(M=204)。
含NaOH和Na2CO3混合碱液,用HCl滴至酚酞变色,消耗V1 mL,继续以甲基橙为指示剂滴定,又消耗V2 mL,其组成为()
用双指示剂法滴定可能含有NaOH和各种磷酸盐的溶液。现取用HCI标准溶液滴定。以酚酞作指示剂时,消耗18.00mLHCI溶液:然后加入甲基橙作指示剂继续滴定至橙色时,又消耗20.00mLHCl溶液。则此溶液的组成是定体积的该溶液.()。
用HCl标准溶液滴定NaOH溶液,选择酚酞为指示剂,滴定终点时溶液的pH值()
在用HCL标准溶液并用常量滴定管滴定NaOH溶液时,四个学生记录的消耗HCL体积如下,正确的是()。
用NaOH标准滴定溶液分别滴定体积相同的H2S04和HCOOH溶液,若消耗NaOH体积相同,则有c(H2S04)=c(HCOOH)()
有500毫升未知浓度的盐酸溶液,取10毫升用0.1mol£¯L(NaOH)氢氧化钠溶液滴定,滴定时滴过了理论终点,共加了12.5毫升NaOH溶液。因此,将此溶液用0.01mol£¯L(HCl)盐酸中和时耗去了0.01mol£¯L(HCl)盐酸5毫升,问盐酸原始浓度?并且在500毫升原始盐酸中所含的氯化氢是多少?
用同一浓度的盐酸标准滴定溶液分别滴定体积相等的NaOH和KOH溶液,消耗的体积1:2,说明NaOH溶液和KOH溶液浓度关系是()
用HCl标准溶液为滴定剂.滴定可能含NaOH,Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>,NaHCO<sub>3</sub>或它们的混合物的试液,滴定至酚酞终点时,消耗HCI标准溶液的体积为V1,继续滴定至甲基终点,又消耗HCI标准溶液的体积为V<sub>2</sub>。若V<sub>1</sub>< V<sub>2</sub>.则试液的组成为NaOH和Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>,则V<sub>1</sub>与V<sub>2</sub>的关系为()。
1、用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液,消耗的NaOH体积数相同,说明()
18、用HCl标准溶液滴定NaOH溶液,选择甲基橙为指示剂,滴定终点时溶液的pH值()