在一定温度下，溶入非挥发性溶质的稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数，这就是（）
所有溶液的汽液平衡关系都遵循拉乌尔定律。
在稀溶液中，溶质服从亨利定律，则溶剂必然服从（）定律。
亨利定律对具备一定温度和压力不低于0.5MPa的稀溶液的条件才适用。（）
反映稀溶液与其蒸气压与浓度的关系的定律是（）。
稀溶液中溶剂蒸气压的降低值与纯溶剂的蒸气压之比等于溶质的（），这是拉乌尔定律的另一种表达方式
稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数。
氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液体混合物，在一定温度下，测得蒸气总压为29398Pa，蒸气中丙酮的摩尔分数y2= 0.818，而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571 Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为（ ）。
理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律。
稀溶液依数性中提及的Kf (Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关。
拉乌尔定律能适用于大多数的浓溶液。（）
某温度下纯A的蒸气压为50．0 Pa，纯B的蒸气压为200 Pa，现有A和B形成的理想溶液，其中A的摩尔分数为0．020 0，在该温度下溶液的蒸气压(Pa)为 ()
理想稀溶液中的溶剂A服从拉乌尔定律，则溶质B必服从亨利定律。此题为判断题(对，错)。
理想溶液中溶质遵守亨利定律，溶剂遵守拉乌尔定律。（)
6. 水（A)和乙酸乙脂（B)不完全混溶，在37.55℃时两液相呈平衡。一相中含质量分数为w（B)=0.0675的脂，另一相中含w（A)=0.0379的水。假定拉乌尔定律对每相中的溶剂都能适用，已知37.55℃时，纯乙酸乙脂的蒸气压力是22.13kPa，纯水的蒸气压力是6.399kPa，试计算： （1）气相中脂和水蒸气的分压； （2）总的蒸气压力。 （乙酸乙脂的摩尔质量为88.10g·mol-1，水的摩尔质量为18.02g·mol-1。）
已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03 ,纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa，则该溶液中溶剂的蒸汽压为（)kPa。
拉乌尔（F&8226;M&8226;RA、oult）于1887年得出如下结论：在一定温度下，（）挥发非电解质（）溶液的蒸气压下降与溶质的（）量分数成正比
拉乌尔定律适用于稀溶液中的熔剂，亨利定律适用于稀溶液中的溶质（）
3、若物质B溶于两种不同的溶剂形成两种稀溶液L1，L2，两种溶液中B均可挥发，则两种稀溶液中B的浓度相同时，B的蒸气压也相等。
极稀溶液中溶剂的蒸气压与其液相组成的关系服从（)。
拉乌尔定律适用于稀溶液的溶剂（）
6、挥发性溶质溶解在溶剂中形成稀溶液，溶液的蒸气压一定降低。
17、拉乌尔定律表示某组分在溶液上方的分压与该组分在溶液中的摩尔分数成正比。
1、拉乌尔定律只适用于理想液态混合物各组分或理想稀溶液中的溶剂。亨利定律只适用于理想稀溶液中的挥发性溶质。
