已知下列反应的平衡常数:H(+ S (s) == H2S 2g)(g) K1;S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2;则反应H2(g)+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为 ()。
已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的平衡常数为,反应 https://assets.asklib.com/psource/2015103010532286777.jpg 的平衡常数为,则反应()
有反应:Fe 2 O 3 (s)+3H 2 (g) https://assets.asklib.com/psource/201607171548033244.jpg 2Fe(s)+3H 2 O(l),此反应的标准平衡常数表达式应是:()
48 已知下列反应的平衡常数 H2 (g) + S (s) = H2S (g),K1Ө; S (s) + O2 (g) = SO2 (g),K2Ө 则反应 H2 (g) + SO2 (g)↔O2 (g) + H2S (g) 的平衡常数是
已知下列 反应的平衡常数: H 2 (g) + S(s) = H 2 S(s) ① K 1 ; S(s) + O 2 (g) = SO 2 (g) ② K 2 。则反应 H 2 (g) + SO 2 (g) = O 2 (g) + H 2 S(g) 的平衡常数为( ) [ 用 K 1 、 K 2 表示 ]
已知 AgI 的 Ksp=K 1 ,[Ag(CN) 2 ] - 的 K 稳 =K 2 ,则下列反应的平衡常数 K 为( ) AgI(s)+2CN- ⇋ [Ag(CN) 2 ] - +I -
已知AgI的Ksp=K1,[Ag(CN)2]-的K稳=K2,则下列反应的平衡常数K为()AgI(s)+2CN-⇋[Ag(CN)2]-+I-
对可逆反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)△H>0,下列说法正确的是()。
在298 K时,下述电池电动势为0.456 V,Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol·kg-1 ,g±= 0.905)||KOH(0.05 mol·kg-1,g±= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol时,这时电池反应的平衡常数为:
4、已知298.15 K时HgO(s)的标准摩尔生成焓为-90.83 kJ·mol-1,HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯自由能为-58.539 kJ·mol-1。在380 ℃时,分解反应2HgO(s) = 2Hg(g) + O2(g)的标准平衡常数为9.46×10-4,380 ℃时该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变以及Hg(l) = Hg(g)的标准平衡常数分别是 。
75、温度为T的某抽空容器中,反应B3(s) = 3B(g) 达平衡时总压力为60 kPa,则此反应的标准平衡常数KӨ = 。
已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)=H2S(s)①K1;S(s)+O2(g)=SO2(g)②K2。则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为()[用K1、K2表示]...
反应3C(s)+2H20(g)=CH4(g)+2CO(g),在恒温恒容条件下进行,达到平衡后,气相各组分皆可看作理想气体, 其平衡常数为k,1Ɵ,碳的转化率为α1,若向该系统内充入氮气,则反应系统压力升高,此时反应的平衡常数为k2Ɵ,碳的转化率为α2,则k1Ɵ k2Ɵ,α1 α2(>、<、=)。
在一个抽空的容器中,放入过量的NH4HCO3(s)发生下列反应并达平衡: NH4HCO3(s)====NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) 系
有恒容气相反应A(g)→D(g),已知该反应的速率常数k与温度T有关系:lnk(s-1)=24.00-9622/T(K)
已知反应Fe304(s)+CO(g) 3FeO(s)+C02(g)的△rHθM>0。在恒压降温时.平衡向(13) 移动。(填“左”
某温度时,反应A(s)+B2+(aq)A2+(aq)+B(s)的标准平衡常数=1.0,若B2+和A2+的浓度分别为0.50dD(g)+eE(g)达到平衡后,在温度不变的情况下,增大压力,平衡向正向移动,由此可知下列各式中正确的是()。
在500 ~ 1000K温度范围内,反应A(g)+B(s)=2C(g)的标准平衡常数K<sup>θ</sup>与温度T的关系为已知原
【单选题】有可逆反应:C(s)+H2O(g) = H2(g)+CO(g),∆H = 133.9 kJ/mol,下列说法中正确的是()。
已知反应3H2(g)+ N2(g) == 2NH3(g)的平衡常数为K,则在相同条件下反应NH3(g)==3/2H2(g)+ 1/2N2(g)的平衡常数K1为()
6、对于可逆反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)-Q(吸热反应),判断下列说法正确与否? (1) 达到平衡时,各反应物与生成物浓度相等。 (2) 反应物与生成物的总物质的量没有发生变化。 (3) 升高温度,V正向增大,V反向减小,所以平衡向右移动。 (4) 反应物与生成物的物质的量没有变化,因此增加压力对平衡没有影响。 (5) 加入催化剂使V正向增大,所以平衡向右移动。
已知反应:Ag2S(s) + H2(g) = 2Ag(s) + H2S(g),在740 K时的KӨ = 0.36。若在该温度下,密闭容器中存在过量Ag2S,向该密闭容器中通入H2,使得最终产生1.0 mol的Ag,则需要通入的H2量为 mol。(小数点后保留2位)
已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的平衡常数为,反应<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/17667001-17670000/17668284/2015103010532286777.jpg' />的平衡常数为,则反应()
6. 一定温度下,下列反应中那一个反应的ΔrSym值最大() A. CaSO4(s) + 2H2O(l) = CaSO4.2H2O(s) B. MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g) C. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) D. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)