某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K，活化能为E，有催化剂时反应平衡常数为K’，活化能为E’。则存在下述关系（）。
催化反应所要求活化能E愈小，则此催催化剂活性（）。
在相同控制条件下，用CO和H2还原同一种矿石，（）表现的活化能值略大于（）；而用于还原不同的矿石时，活化能值有较大差别，这可能是反应处于不同的控制条件所致。
同一种不同种群之间的繁殖力，其环境条件差异越大其差别就越大。
如果平行反应 https://assets.asklib.com/psource/2015012015533081792.jpg 均为一级不可逆反应，若活化能E主＞活化能E副，提高选择性Sp应（）。
加氢反应是放热反应，提高温度对加氢反应化学平衡是不利的，但有利于脱氢和裂化反应。在一定温度范围内，提高温度可以加快反应速度。对于不同的原料、不同的催化剂反应活化能不同，提高温度反应速度的提高也不同，活化能（），提温时反应速度提高（）。
生物化学家常定义 https://assets.asklib.com/images/image2/2017051109472120474.jpg ；当Q 10 =2.5时，相应反应的活化能E a =（）kJ·mol -1 。
设某一反应温度由400℃增至410℃时，反应速率将增加至原来的e=2.718倍，该反应的活化能等于（）J/mol。
多模光纤传输的模式较多，不同模式具有不同的传播路径，传播的速度不同，到达终点的时间亦不同。传输的模式越多，（)影响就越大，即带宽越小。
环氧乙烷的分解是一级反应，380℃时反应的半衰期为363min，反应的活化能E为217.57kJ·mol<sup>-1</sup>试计算环氧乙烷在450℃时分解75%所需的时间。
问:一氧化碳中低温串联变换反应是合成氨原料气净化过程的重要步骤。其中,中温变换反应以四氧化三铁为催化剂,反应温度在 350~550 °C 之间。实验测定了不同温度条件下中变反应速率常数,结果如下表: t （） 0.0147 0.0276 0.0493 0.0925 0.1408 根据反应速率定律,请用最小二乘法求出一氧化碳中温变换反应的活化能 E, 并用相关显著性检验和方差分析法进行检验
反应活化能E越 ，反应速率对温度越敏感。
对某一化学反应，其标准平衡常数Kθ和电动势E的数值，都随化学计量数的写法不同而异。（)
298K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ，活化能E<sub>Ⅰ</sub>=E<sub>Ⅱ</sub>，若速率常数k<sub>Ⅰ</sub>=10k<sub>Ⅱ</sub>，则两反应的活化熵相差( )
活化分子是一些能量较大的分子，它们之间的碰撞可以发生化学反应。要使具有平均能量的分子转变为活化分子，所需的最低能量称为活化能。燃料的活化能与其燃烧特性的关系为：活化能越大的燃料，其反应能力就越强，即使在较低的温度下也容易着火和燃尽。
【判断题】对于不同的投资项目，其标准差越大，风险越大；反之，标准差越小，风险也就越小。（)
如果平行反应A P（）S（），均为一级不可逆反应，若活化能E主＞活化能E副，提高选择性SP应
在一定条件下，相同浓度的不同一元弱酸，其解离常数 值越大酸性就越强（）
对于同一被测量的不同测量结果，其误差越大，则不确定度也就越大。（）此题为判断题(对，错)。
1、假设基元反应A===2B正反应的活化能为Ea＋，逆反应的活化能为Ea－。问 （1) 加入催化剂后正、逆反应的活化能如何变化？ （2) 如果加入的催化剂不同，活化能的变化是否相同？ （3) 改变反应物的初始浓度，正、逆反应的活化能如何变化？ （4) 升高反应温度，正、逆反应的活化能如何变化？
二级反应2A→P的活化能为E<sub>1</sub>,二级反应2B→Q的活化能为E<sub>2</sub>.若两个反应的指前参量相同,E<sub>1</sub>比E<sub>2</sub>大10kJ·mol<sup>-1</sup>.25℃时,进行反应2A→P,反应物A的初浓度为0.100mol·dm<sup>-3</sup>,开始时无产物,半衰期为100min.
某复合反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数之间的关系为,则表观活化能E与各基元反应活
8、对于乙酸乙酯皂化反应，必须测得不同温度下的反应速率系数k，才能求得反应的活化能。
44、活化能不同的两个反应，升高相同的温度时，活化能大的反应，反应速度加快得更多。
