物料衡算法计算污染物排放量时，当投入的物料在生产过程中发生化学反应时，进行衡算所采取的方法为（）。
当金属电极上有（）反应，并且电极反应不能出现物质交换和电荷交换处于动态平衡时的电极电位称为非平衡电极电位。
电化学腐蚀是金属在电解质溶液中，由于金属表面发生原电池作用而引起的腐蚀。其特点是腐蚀过程中有电子得失同时有电流产生，使得电位低的金属成为负极失去电子而成为离子加速腐蚀，电位高的各种夹杂物、碳化物和金属第二相等成为正极而得到电子，两个不同的电极反应在不同的区域上进行，而且有电流流过金属本身。这种腐蚀实际生产中主要发生在电解质溶液环境中（）。
金属在电解质溶液中，由于金属中铁的电位低而夹杂质的电位高，在形成的腐蚀电流回路中使夹杂质失去电子变成铁离子而加速腐蚀。
对金属离子来说，在阴极上越容易被还原的离子是析出电位越正越容易还原。
电位越负的金属（负电性金属），如铝、镁等，越容易在阴极上镀出来；而电位越正的金属（正电性金属），如金、银、铜等，则越不容易镀出来。
电化学反应时，金属的电极电位越负，越易失去电子变成正离子溶解到溶液中去。
产生电化学腐蚀不需具备金属上各部分存在着电极电位差的条件。（）
当金属电极上有（）两个电反应，并且电极反应处于动态平衡时的电极电位称为平衡电极电位。
电化腐蚀是不纯的金届（或台金）接触到电解质溶液所发生的（）活泼的金属原子失去电子而被氧化所引起的腐蚀。
在化学反应中，元素的金属性通常是指它的原子失去电子的能力。（）
一般来说金属的标准电极电位越高，化学稳定性越高。
电化学腐蚀必须满足的条件是金属上各部分存在着电极电位差；具有电极电位差的部分金属处于相连接之中；具有电极电位差的各部分金属放在相互连通的电解质溶液中。（）
膜电极中膜电位产生的机理不同于金属电极，电极上没有电子的转移。
金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是化学腐蚀最突出的例子。
电化腐蚀是不纯的金属（或台金）接触到电解质溶液所发生的（）活泼的金属原子失去电子而被氧化所引起的腐蚀。
金属材料不纯便具备发生电化学腐蚀的金属上各部分存在着电极电位差的条件。（）
12、发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强。（）
1、电离能越小，原子在气态时越易失去电子，金属性越强。
产生电化学腐蚀不需具备金属上各部分存在着电极电位差的条件。此题为判断题(对，错)。
下列公式中，投入的物料在生产过程中发生化学反应时的总物料衡算计算方式（)A．AD=BD—（aD+bD+cD+Dd)
电极电位是衡量金属溶解变成金属离子转入溶液的趋势的，负电性越强的金属，它的离子转入溶液的趋势（）
染料敏化太阳能电池的对电极又称光阴极或反电极，它是在导电玻璃-等导电基底上、沉积一层金属铂或碳等材料，其作用是收集从光阳极经外电路传输过来的电子，并将电子传递给电解质中的（），使其还原再生完成闭合回路。
3、对于电化学高级氧化技术，阳极应该选用析氧过电位较高的电极材料，阴极应该选用析氢过电位较高的电极材料。
