1L溶液中HAc的溶度为1.0mol/L，NaAc的浓度为0.1mol/L，则该溶液的PH值为（）HAc的pKa=4.74。
在0.1mol/L的HAc溶液中加入少量的固体NaAc时，HAc的电离度将（），溶液的pH将（）。
将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液加水稀释1倍后，其浓度和pH值变化为（）。
求[HAC]＝0.1mol／L溶液的PH？（HAC的PKa＝4.74）
在1MOL/L的醋酸溶液中，存在着HAC=H++AC-的电离平衡，要使溶液中氢离子浓度增大，并且醋酸的电离度减小，可采用（）。
在1mol/L的HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法（）。
向0.1 mol·L−1的氨水溶液中加入少量 可使氨水的解离度降低。
将 0.10 mol·L-1 的 HAc 溶液加水稀释时，其 H+浓度和解离度都减小。
0.1mol/L HCl和0.1mol/L HAc溶液的pH都是1.0。
0.1mol/L HAc 溶液中 HAc 的 α ＝ 1.33% , 则 [H + ] 为： ( ) mol/l.
0.1mol/LHAc溶液中HAc的α＝1.33%,则[H+]为：()mol/l.
0.1mol/L NaOH滴定0． 1mol/L HAc溶液，化学计量点时pH为( )
将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。
◑将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。◑此题为判断题(对，错)。
某一元弱酸的Ka=1.0×10-7，0.1 mol·L-1该弱酸溶液的解离度为 （)
对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）
10mL 0.1mol/L HAc：和：10mL 0.1mol/L NaOH混合后，可以组成缓冲溶液。（)
在0.10mol·L<sup>-1</sup>HAc溶液中加入少量NaCl固体，HAc的解离度（)这种现象称为（)
欲使HAc解离度下降而溶液PH升高应加入的物质是（）
试设计一个实验验证同离子效应能使0.1mol/L HAc 溶液电离度下降。
温度一定时，在1 mol·L<sup>－1</sup>的HAC溶液中加入少量NaAc溶液，将使解离度（)。
12、下列缓冲溶液缓冲能力由小到大的顺序是 ①0.06mol•L-1 HAc和0.04mol•L-1 NaAc ②0.06mol•L-1 HAc和0.06mol•L-1 NaAc ③0.05mol•L-1 HAc和0.05mol•L-1 NaAc ④0.1mol•L-1 HAc和0.1mol•L-1 NaAc
4、欲使HAc溶液的pH值和HAc的解离度同时减小，应加入（）
