已知反应C2H2(g)+2H2(g)C2H6(g)的,当反应达到平衡后,欲使反应向右进行,可采取的方法是()。
某温度时反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的=4×10-2,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的为()。
己知反应2H2(g)+02(g) = 2H20(l)在任何温度下自发反应,下列说法正确的是( )。
(2013)已知反应C2H2(g)+2H2(g)C2H6(g)的△rHm<0,当反应达平衡后,欲使反应向右进行,可采取的方法是:()
已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的平衡常数为,反应 https://assets.asklib.com/psource/2015103010532286777.jpg 的平衡常数为,则反应()
用光电计时装置测量两光电门之间的挡光时间t,在自由落体实验中,把第一个光电门放在落体刚刚下落的位置,利用公式g=2h/t2测得重力加速度g的值显著大于980cm/s2,一般情况下其原因可能是()
对于放热反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g),Qp与Qv的关系为
在一个抽空容器中,放入足够多的HO(l)、CCl4(l)及I2(g)。H2O(l)和CCl4(l)共存时完全不互溶,I2(g)可同时溶于H2O(l)和CCl4(l)中,容器上部的气相中同时含有I2(g)、H2O(g)及CCl 4(g)。该平衡体系的组分数K为:
已知反应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 和 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的热效应分别为∆H1和 ∆H2, 则它们间大小关系是 ( )
40. 25 ℃时,反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应电池的标准电动势 E°=-1.229 V. 反应H2(g)+1/2O2=H2O(l)所对应的电池标准电动势应为 。
某一电池,电池反应可写成:2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) 或 4H2(g)+2O2(g)→4H2O(2),E1、E2表示相应的电动势,则
将反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)设计成电池,下列正确的是:
2、对反应N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(l)来说,ΔH与ΔU的关系是()
下列对 1/2 H2(g)+ 1/2 I2(g)═HI(g)△H=+26kJ•mol-1的叙述中,正确的是()
在恒温和恒压下,对于不考虑非体积功的封闭系统,下列反应或相变过程的DH与DU之间的关系式,不正确的是(假定气体均可当作理想气体) (1) 2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g), DH >DU (2) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g), DH >DU (3) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g), DH = DU (4) H2O(g) = H2O(l), DH = DU
实验测得25℃时下述电池 Pt∣H2(g,100kPa)∣HCl(0.075 03mol.kg-1)∣Hg2Cl2(s)∣Hg(1)的电动势为0.
反应H2(g)+I2(g)→2HI(g)的速率方程为v=k(H2)(I2),能根据这点说它肯定是基元反应______;能否说它肯定是双分
已知298K时反应ICl(g)⇌1/2I2(g)+1/2Cl2(g)的KӨ=2.0×10-3,则反应I2(g)+Cl2(g)⇌2ICl(g)的KӨ为()。
25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E01,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E02是()
【简答题】哪些情况下可说2HI(g)=H2(g)+I2(g)以达到平衡状态?请具体详述。
27、反应 H2 (g) + I2 (g) → 2HI(g) ,k = 0.16 dm3 .mol-1 .s-1 , 在 781K时反应物的起始浓度 :c(H2 )= 0.040 mol.dm-3 ,c(I2)= 0.050 mol.dm-3 . 当c(H2 ) 减少一半时,反应速率是起始反应速率的
工业上利用反应2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g)除去废气中的剧毒气体H2S,此反应为 反应(填“吸热”或“放热”)
6、下列两个反应 : (1) : 2H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (g) Dr Gm = -459.2 kJ×mol-1 (2) : N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) Dr Gm = -16.7 kJ×mol-1 在标准状态下:
15 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔrHmӨ,下列表达式中,不正确的是()