某温度时反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的=4×10-2,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的为()。
下述3个反应: (1)S(s)+O2(g)→SO2(g) (2)H2(g)+O2(g)→H2O2(g) (3)C(s)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g) 按ΔrSθm增加的顺序为()。
己知反应2H2(g)+02(g) = 2H20(l)在任何温度下自发反应,下列说法正确的是( )。
当可逆反应:2Cl2(g)+2H2O⇌4HCl(g)+O2(g)+Q达到平衡时,下面()的操作,能使平衡向右移动。
在25℃的标准条件时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1,则ΔfHmθ(H2O,l)=()。
已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的平衡常数为,反应 https://assets.asklib.com/psource/2015103010532286777.jpg 的平衡常数为,则反应()
对于放热反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g),Qp与Qv的关系为
已知电极反应O2+4H++4e- = 2H2O, 当增大溶液的pH时,其电极电势j将
已知反应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 和 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的热效应分别为∆H1和 ∆H2, 则它们间大小关系是 ( )
40. 25 ℃时,反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应电池的标准电动势 E°=-1.229 V. 反应H2(g)+1/2O2=H2O(l)所对应的电池标准电动势应为 。
已知: C2H6(g,25℃) + (7/2)O2(g,25℃) = 2CO2(g,25℃) + 3H2O(g,25℃)ΔrUm= -1099 kJ · mol-1CV, m/J•K-1•mol-1:C2H6 33.47;H2O 25.94;O2 20.08;CO2 23.85若反应物的初始温度为25℃,当 0.1 mol 乙烷与 1 mol O2在完全绝热的弹式量热计中爆炸后的最高温度应为多少(CV与T无关)。 ( )
某一电池,电池反应可写成:2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) 或 4H2(g)+2O2(g)→4H2O(2),E1、E2表示相应的电动势,则
2、对反应N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(l)来说,ΔH与ΔU的关系是()
在恒温和恒压下,对于不考虑非体积功的封闭系统,下列反应或相变过程的DH与DU之间的关系式,不正确的是(假定气体均可当作理想气体) (1) 2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g), DH >DU (2) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g), DH >DU (3) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g), DH = DU (4) H2O(g) = H2O(l), DH = DU
化学反应 CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)的△rGmθ与温度T的关系为:△rGmθ= -21660 + 52.92T,若要使反应的平衡常数Kθ>1,则应控制的反应温度为:
25℃时电池反应H2(g)+½O2(g)=H2O(l)对应的电池标准电动势为E01,则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所对应的电池的标准电动势E02是()
判断反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的熵变△rGΘm()。A.<0B.>0C.=0D.无法判断
【单选题】2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g),则反应的进度为()。
已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的平衡常数为,反应<img src='https://img2.soutiyun.com/shangxueba/ask/17667001-17670000/17668284/2015103010532286777.jpg' />的平衡常数为,则反应()
6. 一定温度下,下列反应中那一个反应的ΔrSym值最大() A. CaSO4(s) + 2H2O(l) = CaSO4.2H2O(s) B. MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g) C. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) D. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
8、将C2H4充入温度为T、压力为p的有弹性的密闭容器中。设容器原来的体积为V,然后使C2H4恰好与足量的O2混合,并按 C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g) 完全反应。再让容器恢复到原来的温度和压力。则容器的体积为.
6、下列两个反应 : (1) : 2H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (g) Dr Gm = -459.2 kJ×mol-1 (2) : N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) Dr Gm = -16.7 kJ×mol-1 在标准状态下:
79、理想气体反应CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)的ΔrGmƟ与温度T的关系为ΔrGmƟ=-21 660+52.92T,若要使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度()。
15 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔrHmӨ,下列表达式中,不正确的是()