用c（HCl）＝0.1mol•L-1HCl溶液滴定c（NH3）＝0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）
1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较，其结果是（）。
定性比较下列四种溶液（浓度均为0.1mol·L-1）的沸点，沸点最高的是（）。
用0.1000 mol·l-1 NaOH溶液滴定浓度为0.1 mol“L，l CH3COOH溶液，指示剂最好选用( )。
将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液加水稀释1倍后，其浓度和pH值变化为（）。
某弱碱MOH的Kb=1×10-5，则其0.1mol・L-1水溶液的pH为（）。
一定量的锌与100mL18.5mol•L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋）＝0.1mol•L－1。则生成的气体中SO2和H2的体积比为（）。
将0.1mol·L-1的HAc溶液加水稀释到原来体积的2倍时，其H+离子浓度和pH的变化趋势为（）。
向0.1 mol·L−1的氨水溶液中加入少量 可使氨水的解离度降低。
0.1 mol·L−1的下列溶液中pH最小的是 .
0.1 mol·L-1 NaH2PO4溶液和0.1 mol·L-1 HCl溶液适当体积混合后可形成缓冲溶液，所得缓冲溶液中抗酸成分是NaH2PO4，抗碱成分是HCl。
用氢氧化钠标准溶液滴定0.1mol·L-1的磷酸溶液时可产生2个突跃。（）
某一元弱酸的Ka=1.0×10-7，0.1 mol·L-1该弱酸溶液的解离度为 （)
下列电池组成式正确的是 ① （)Pt, H2（p)│HCl （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1)│Cl2（p), Pt（-) ② （-)Zn（s)│ZnCl2 （0.1 mol·L-1)‖KCl（0.1 mol·L-1) , AgCl（s)│ Ag（) ③ （-）Pt∣Fe3+, Fe2+‖ MnO4-, Mn2+∣Pt（） ④ （-)Ag , AgCl（s)│HCl（0.1 mol·L-1)‖KCl （0.1 mol·L-1 )│Cl2（p), Pt （)
下列有关叙述正确的是[ ]常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2×6.02×1023 B．用100mL4mol·L－下列有关叙述正确的是 [ ]常温下，1 L 0.1 mol·L －1 的NH 4 NO 3 溶液中氮原子数小于0.2×6.02×10 23 B．用100mL 4 mol·L －1 盐酸与8.7g MnO 2 共热能制取氯气分子数为0.1×6.0
在含0.1mol·L-1NaHCO<sub>3</sub>和0.1mol·L-1葡萄糖的混合溶液中，红细胞将会（)。
用c（HCl）＝0.1mol&8226;L-1HCl溶液滴定c（NH3）＝0.1mol&8226;L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）
某弱碱MOH的Kb=1×10-5，则其0.1mol？L-1水溶液的pH为（）
将0.1mol.L-1的HAc与0.1mol.L-1的NaAc混合，混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍，其H+浓度和pH值变化为()。
配制0.1mol L-1 NaOH标准溶液,下列配制错误的是（）（M（NaOH）=40.00g/mol）
下列水溶液中，沸点最高的是______，凝固点最高的是______。（） ①0.1mol·L-1Hac ②0.1mol·L-1CaCl2 ③0.1mol·L-1NaCl ④0.1mol·L-1葡萄糖
12、下列缓冲溶液缓冲能力由小到大的顺序是 ①0.06mol•L-1 HAc和0.04mol•L-1 NaAc ②0.06mol•L-1 HAc和0.06mol•L-1 NaAc ③0.05mol•L-1 HAc和0.05mol•L-1 NaAc ④0.1mol•L-1 HAc和0.1mol•L-1 NaAc
18、0.1mol•L-1的氨水稀释10倍后，α（电离度）增大，pH值增大。
