用c（HCl）＝0.1mol•L-1HCl溶液滴定c（NH3）＝0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）
15.滴定0.6300g某纯有机二元酸用去0.3030mol·L-1NaOH溶液38.00ml，又用了0.2250mol·L-1HCl溶液4.00ml回滴（此时有机酸完全被中和），计算有机酸的相对分子质量。
1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较，其结果是（）。
取150ml水样，用0.05000mol·L-1HCl溶液滴至酚酞终点，用去15.00ml再甲基橙指示剂又用去22.00ml，问水中存在何种碱度其含量若干mg·L-1（以CaCO3计）
AgCl在0.01mol.L-1HCl溶液中溶解度比在纯水中小，当Cl-≥0.5mol/L时，AgCl反而比在水中容易溶解，其中的原因为（）。
欲配制500mL 0.2mol•L-1HCl溶液，应量取12mol•L-1浓HCl体积为（）
14.分析黄豆含氮量，称取0.8880g黄豆，用浓硫酸、催化剂等将其中蛋白质分解成NH4+，然后加浓碱蒸馏出NH3，用20.00ml0.2133mol·L-1HCl溶液吸收，剩余的盐酸用0.1962mol·L-1NaOH溶液5.50ml滴定至终点，求试样中氮的含量。
用0．10 mol·L-1HCl溶液滴定0．16 g纯Na2CO3（M=106 g·mol-1)至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液（)。A
用0．20 mol·L-1 NaOH溶液滴定0．10 mol·L-1HCl和0．20 mol·L-1 HAc[pKa=4．74]的混合溶液时，在滴定曲线上出现突跃范围的个数是()。
用0．100 0 mol·L-1HCl滴定同浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平衡方程式是（)。A．[H+]=[NH3]
21．用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定0.100mol·L-1HCl溶液，分别计算用甲基橙（pHep=4.00)和酚酞（pHep=9.00)作指示
在0.1mol·L-1HCl溶液中含有浓度为1.05×10-3mol·L-1的CdCl2，测得扩散电流为8.48μA，从滴汞电极滴下10滴汞时需
20 mL 0．10 mol·L-1HCl和20mL 0．20 mol·L-1NH3·H2 O混合，其pH值为（)。 [Kb（NH3·H2O)=1．76×10
以0．1000mol.L-1HCl溶液滴定0．1000mol.L-1苯酚钠溶液，当滴定至0％、50％及100％时的pH各为多少？
用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定某一弱碱B-，已知滴定至化学计量点时，消耗HCl标准溶液40.00mL；当加入16.00mL
在1 L 0．2000 mol.L-1HCl溶液中，需加入（)mL水才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度T（CaO／HCl)
在2.0×10-2mol·L-1HCl溶液中，其水的离子积为（）
用0.1mol·L-1HCl标准溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NH3溶液，计算分别选用酚酞（pHep=8.0)、甲基红（pHep=5.4)作
以0．100 0 mol·L-1NaOH滴定0．100 0 mol·L-1HCl和0．200 0 mol·L-1NH4C1的混合溶液，计算计量点时溶液的pH值，若终点比计量点低0．5pH单位，计算终点误差[pKb(NH3)=4．74]。
1×10-10m0l.L-1HCl与1×10-10mol.L-1的HAc溶液中H+浓度比较，其结果是（)。A．HCl中的H+浓度远大于HAc
在酸碱滴定中，以0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液时，滴定曲线的pH突跃范围是（）
室温下，用0.1mol·L－1HCl溶液滴定某浓度的NaoH溶液，达到滴定终点时不慎多加1滴HCl溶液（），继续加水至40mL，所得溶液的pH是（\
用NaOH标准溶液滴定0.1mol&8729;L-1HCl-0.1mol&8729;L-1H3PO4混合液，在滴定曲线上出现突跃的个数为（）
用NaOH标准溶液滴定0.1mol？L-1HCl-0.1mol？L-1H3PO4混合液，在滴定曲线上出现突跃的个数为（）。
