称量法测定SO<sub>4<£¯sub><sup>2£<£¯sup>时,洗涤硫酸钡(BaSO<sub>4<£¯sub>)沉淀应采用()。
铜离子选择型电极测定含Cu<sup>2+</sup>、Cu(NH<sub>3</sub>)<sup>2+</sup><sub>2</sub>和Cu(NH<sub>3</sub>)<sup>2+</sup><sub>4</sub>的溶液,测得的活度为______。
为了测定土壤中铵盐的含量,分解试样后,铵盐以(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>形式存在于试液中,分离NH<sub>4</sub><sup>+</sup>的最简便的方法是( )。
将50.0mL0.100mol·L<sup>-1</sup>(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液,加入到50.0mL 0.200mol·L<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O,Kb(NH<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O)=1.8×10<sup>-5</sup>溶液中,得到的缓冲溶液pH是( )
称取不纯的硫酸铵1.000g,以甲醛法分析,加入适量的甲醛溶液和0.3005mol·L<sup>-1</sup>NaOH溶液50.00mL,过量的NaOH再以0.2988mol·L<sup>-1</sup>HCl溶液16.54mL回滴至酚酞终点,计算(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>的质量分数.
计算电对[Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>/Cu的E在有空气存在的情况下,铜能否溶于0.1mol·L<sup>-1</sup>氨水中形成0.010mol·L<sup>-1</sup>的[Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>?
计算298.15K时[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>/Zn电对和[Zn(CN)<sub>4</sub>]<sup>2-</sup>/Zn电对的标准电极电势。
KMnO<sub>4</sub>法测定Fe<sup>2+</sup>所用的酸为( )。
沉淀滴定佛尔哈德法测定CI时,采用过量的Ag'沉定Cl<sup>-</sup>,再以NH<sub>4</sub>SCN标准溶液滴定Ag<sup>+</sup>。在滴NH<sub>4</sub>SCN标液前,加入1—2mL硝基苯的原因是()。
莫尔法(以K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>)为指示剂银量法)测定Cl<sup>-</sup>应在()溶液中进行,应使用()滴定管盛标准硝酸银溶液
分别计算Zn(OH)<sub>2</sub>溶于氨水生成Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>2+</sup>和生成Zn(OH)<sub>4</sub><sup>2-</sup>时的平
用生成Ca<sub>2<£¯sub>CO<sub>4<£¯sub>的重量法测定溶液中Ca<sup>2£«<£¯sup>含量时,影响沉淀溶解度的主要因素是()。
将含有0.2molL<sup>-1</sup>NH<sub>3</sub>和1.0molL<sup>-1</sup>NH<sub>4</sub><sup>+</sup>的缓冲溶液与0.02molL<sup>-1</sup>Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>2+</sup>溶液等体积混合,有无Cu(OH)<sub>2</sub>沉淀生成?[已知Cu(OH)<sub>2</sub>的KSP=22X10<sup>-20</sup>]
BaSO<sub>4</sub>重量法测定Ba<sup>2+</sup>时,以滤液中无()作为洗净的标志,因为().
25℃时,已知NH<sub>4</sub><sup>+</sup>的pK<sub>a</sub>=9.24,则NH<sub>3</sub>的pK<sub>b</sub>为()。
在[RhBr<sub>2</sub>(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>+</sup>中, Rh的氧化数和配位数分别是()。
在含有Ni<sup>2+</sup>-NH<sub>3</sub>络合物的溶液中,若Ni(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>2+</sup>的浓度10倍于Ni(NH<sub>3</sub>)<sub>3</sub><sup>2+</sup>的浓度,间此体系中游内氢的浓度[MH<sub>3</sub>]等于多少?
某原电池的一个电极由锌片插到0.10mol·dm<sup>-3</sup>ZnSO<sup>4</sup>溶液中构成:另一个电极由锌片插到混合溶液中构成,该溶液的c([Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub><sup>3+</sup>)=0.10mol·dm<sup>-3</sup>c(NH<sub>3</sub>)=1.0mol·dm<sup>-3</sup>。测得原电池的电动势为0.278V,试求[Zn(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>的K<sub>稳</sub>。
下列各物种浓度均为0.10mol·L<sup>-1</sup>,试按pH由小到大的顺序排列起来.NaBr,HBr,NH4Br,(NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>,Na<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>,NaCO<sub>3</sub>.
原子吸收分光光度法测定钙时,PO<sup>3-</sup><sub>4</sub>有干扰,可加入下列哪种物质消除()
已知10<sup>13</sup>,求电对[Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>/Cu的值。
测得[Co(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>3+</sup>磁矩μ=0.0B·M,可知Co<sup>3+</sup>采取的杂化类型是()。
在含有Ag<sup>+</sup>、Ag(NH<sub>3</sub>)<sup>+</sup>和Ag(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub><sup>+</sup>的溶液中,用银离子选择性电极采用直接电位法测得的活度是()。
盐酸羟氨(NH<sub>2</sub>OHHCI)可用溴酸钾法和碘量法测定.量取20.00mLKBrO<sub>3</sub>溶液与KI反应,析出的I<sub>2</sub>用0.1020mol·L<sup>-1</sup>溶液滴定,需用19.61mL.1mLKBrO<sub>3</sub>溶液相当于多少毫克NH<sub>2</sub>OH.HCl?