在生物碱分子中，N原子杂化方式有SP3、SP2、SP三种杂化方式，在杂化轨道中，P电子比例大，易供给电子，碱性较强。所以，碱性大小顺序为SP3>SP2>SP。（）
下列化合物中氧原子杂化轨道为sp3的有（）。
下列各分子中，中心原子为sp3杂化的是：（）
如果原子A的原子量为12，原子B的原子量为2，则AB4的分子量为（）。
如果分子A2B3的分子量为102，其中A的原子量为27，则B的原子量为（）。
水中氧原子进行杂化形成4个等同的SP3杂化轨道，那么两个O-H键夹角是109028。
水中氧原子进行杂化形成4个等同的SP3杂化轨道，那么两个O-H键夹角是109028`。
*H3O+中心原子采取 杂化方式。(A)sp2 (B)不等性sp 3 (C)sp (D)sp3
烷烃中的所有碳原子都是（）杂化形式。
凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
下列各分子中，中心原子在成键时以sp3等性杂化的是
羰基碳原子的杂化形式是( )
烯烃碳原子的杂化形式是（ ）
炔烃碳原子的杂化形式是（ ）
磷酸中磷原子的杂化形式为以下哪种（）
1 mol的单原子分子理想气体从状态A变为状态B，如果不知是什么气体，变化过程也不知道，但A、B两态的压强、体积和温度都知道，则可求出()。
【单选题】中心原子采用sp3杂化轨道，而分子构型为三角锥形的是（）。
二氧化碳（O═C═O)分子为直线形，C原子与两个O原子间均成双键。试用杂化轨道理论解释这一事实。
8、下列各组分子中，中心原子均采取sp3杂化方式，且分子的空间构型不同的是：
应用等电子原理总结p区元素下列分子或离子空间构型,并确定各自中心原子以何种杂化轨道成键,以及是否存在多中心大π键.
27、sp杂化形成的轨道成（）形状。
1、成键时能级相近的原子轨道杂化形成新的杂化轨道，这些杂化轨道的数目、形状、伸展方向以及能量与原来的轨道相比均发生了变化。
7、下列化合物中碳原子不是以SP3杂化形式存在的是（)
3、1mol的单原子分子理想气体从状态A变为状态B，如果不知是什么气体，变化过程也不知道，但A、B两态的压强、体积和温度都知道，则可求出
