在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）
水中氧原子进行杂化形成4个等同的SP3杂化轨道，那么两个O-H键夹角是109028。
水中氧原子进行杂化形成4个等同的SP3杂化轨道，那么两个O-H键夹角是109028`。
在OF2分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道（）？
凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
中心原子仅以sp杂化轨道成键的是
配合物中，中心原子的杂化轨道类型属外轨型的是 。
羰基碳原子的杂化形式是( )
不同杂化态碳原子的杂化轨道形状、电负性不相同，杂化轨道的电负性为： sp
氯化铝的二聚体中，铝原子的杂化轨道类型为（ ）
38、SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键
胺中的N原子以Sp<sup>3</sup>杂化轨道与其他原子成键。（)
1、CH4中C原子的杂化轨道类型为（），其空间构型为（）。
中心原子仅以sp杂化轨道成键的是（）
下列分子或离子中，中心原子以sp杂化轨道成键，且有离域π键的是( )。
原子轨道组合成分子轨道的线性组合三原则是 （1）轨道总数保持不变，参与组合的原子轨道数目必须等于分子轨道数目 （2）对称性匹配，即原子轨道对称性匹配时才能组成分子轨道 （3）原子轨道必须沿着最大重叠的方向成键 （4）原子轨道的能量必须相近
已知 [PtCl 2 （） 2 ] 有两种顺反异构体,成键电子所占据的杂化轨道应该是
PH 3 分子中P原子的杂化轨道类型是（）
10、HgCl2是直线形分子，Hg原子的成键杂化轨道是：
二氧化碳（O═C═O)分子为直线形，C原子与两个O原子间均成双键。试用杂化轨道理论解释这一事实。
试用价层电子对互斥理论判断下列3种氟化物的分子构型，并用杂化轨道理论分析它们的成键情况。（1)BF<sub>3</sub>; （2)NF<sub>3</sub>; （3)ClF<sub>3</sub>;
应用等电子原理总结p区元素下列分子或离子空间构型,并确定各自中心原子以何种杂化轨道成键,以及是否存在多中心大π键.
4、s与p轨道之间形成的杂化轨道形状是一头大一头小的。这样形状的杂化轨道与s和p轨道相比，会使得成键能力 以及成键的方向性都更强了。
