如果电池的总反应离子方式是Zn+Cu2+﹢=Cu+Zn2+，要制作一个原电池，则它的组成是（）
25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3，此时电池电动势比标准电动势。已知ψϴ(Zn2+/Zn) = -0.76V，ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.34V
电池1: Cu│Cu+(a1)║Cu+(a1),Cu2+(a2)│Pt与电池2: Cu│Cu2+(a1)║Cu+ (a2),Cu2＋(a1)│Pt 的电池反应相同，则相同温度下∆rGm(1)与∆rGm(2)的关系为：
在电池反应Ni(s) +Cu2+ (aq) = Ni2+(1.0mol·dm-3) +Cu(s)中，当该电池的电动势E=0时，Cu2+浓度为（ψϴ(Cu2+/Cu) = 0.3419V ，ψϴ(Ni2+/Ni) =-0.257V）
298K时，已知ψϴ(Ag+/Ag)=0.80V，ψϴ(Cu2+/Cu)=0.34V，在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水，则
将反应Ni + Cu2+ = Ni2+ + Cu设计为原电池，下列电池符号哪一个是正确的？
在由Cu2＋/ Cu和Ag＋/Ag组成的原电池的正负极中，分别加入一定量的氨水，达平衡时氨水浓度均为1 mol∙L－1。已知[Cu(NH3)4]2＋的K稳＝2.1×1013，[Ag(NH3)2]＋的K稳＝1.1×107，则电池的电动势比加氨水前 （ ）
两个Cu2+/Cu电对可以组合成原电池
Cu-Zn 原电池的电池反应为 Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu, 电池符号为 ：
将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？
1 标态下有如下反应 Zn + Cu2+ ←→ Zn2+ + Cu 用原电池符号表示为 ___.
电池Cu（s)∣CuSO4（a1)∣∣CusO4（a2)∣Cu（s)的电动势E＞0，则a1__________a2。
1、下列有关Cu-Zn原电池的叙述中错误的是
已知电池（-)Cu|Cu2+（0.1mol·dm-3)||Ag+（0.01mol·dm-3)|Ag（)，（Cu2+/Cu)=0.3419V，（Ag+/Ag)=-0.7996V，计算该
将反应2Cu（s)+HgO（s)→Hg（l)+Cu2O（s)设计成电池时，其电池表示为______。
应Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu设计成原电池，电池符号为（)。
对某些异种金属,如Cu和A1焊后形成的焊缝在高温下会因扩散作用而产生脆性的化合物,使其塑性和导电性明显下降,这类金属组合的冷焊接头只宜在较低温度下工作。此题为判断题(对，错)。
【单选题】对于电池反应 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+, 下列说法正确的是：
其他条件不变，Cu-Zn原电池中若将Cu离子浓度提高10倍，而将Zn离子浓度降低10倍，则该原电池电动势会
请将反应Cu+Cu<sup>2+</sup>（a<sub>2</sub>)=2Cu<sup>+</sup>（a<sub>1</sub>)设计成三种不同的电池,并说明三种电池的电动势之问的关系.
5、在铜锌原电池的Cu2+/Cu半电池中，滴加过量2mol·L-1 NH3·H2O至生成深蓝色透明溶液后测定电动势，与标准电动势相比，下列结论正确的是
Fe<sup>3£«<£¯sup>、A1<sup>3£«<£¯sup>、Ti<sup>4£«<£¯sup>、Cu<sup>2£«<£¯sup>等对钙指示剂有封闭作用。（)
把反应 Zn &43;Cu2&43; == Zn2&43; &43;Cu 设计成原电池，电池符号为（）
