已知在25℃时磷酸钙的溶解度为7.1×10－7mol/L则磷酸钙的溶度积为（）。
在10ml纯水中加入2~3滴氨缓冲溶液，加2~3滴铬黑T后溶液呈蓝色，表示水中有金属离子存在。
在22℃时，测得纯水中的〔H＋〕和〔OH－〕都为（）mol∕L。
25℃时AgBr在纯水中的溶解度为7.1×10-7mol/L，则该温度下的ksp值为（）。
配制c（1∕2EDTA）＝0.10mol∕L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取（）g乙二胺四乙酸二钠溶于1000mL高纯水中，摇匀。
在10mL纯水中加入2~3滴铬黑T后溶液呈蓝色，表示水中没有金属离子存在。
离子选择电极—流动注射法测定水中氯化物，电极在使用前必须先活化。活化方法为：在10-3mol／L（）溶液中浸泡（）h。
22℃时，在0.01mol/L的HCl溶液中，[H+]=10-2mol/L，则[OH-]=（）mol/L。
在纯水或中性溶液中，〔H+〕＝（）mol∕L，pH＝（）。在酸性溶液中，〔H+〕＞（）mol∕L，pH＜（）。在碱性溶液中，〔H+〕＜（）mol∕L，pH＞（）。
Ag2CrO4在纯水中的溶解度S=5.0×10-5mol/L，则其溶度积（），KspAg2CrO4在0.01 mol/L AgNO3溶液中的溶解度（）。
硼砂缓冲溶液：称取硼砂（Na2B4O7•10H2O）（）g溶于80mL高纯水中，加入（）10g，溶解后用高纯水稀释至（）mL混匀。取50.00mL，加入0.1mol∕L盐酸溶液40mL，测定其硬度，根据测定结果，根据测定结果，往其余950mL缓冲溶液中，加入所需EDTA标准溶液，以抵消其硬度。
配体ERIOX与Mg2+在pH=10.00条件下，生成1：1的有色配合物。现用光度法以Mg2+滴定ERIOX溶液。滴定结果表明：在化学计量点处，〔Mg-ERIOX〕=〔ERIOX〕=5.0×10-7mol/L，计算Mg配合物的生成常数。
在纯水中加入一些碱，则溶液中的[H+]和[HO－]的积（）。
当细胞在0.25mol/L蔗糖溶液中吸水达动态平衡时，将该细胞置纯水中会（）。
纯水溶液中，H+，OH-的浓度是多少？如何判断溶液的酸碱性？
在22℃时，测得纯水中的〔H<sup>＋</sup>〕和〔OH<sup>－</sup>〕都为（）mol∕L
PbSO4和为1.8×10-8，在纯水中其溶解度为______mol·L-1；在浓度为1.0×10-2mol·L-1的Na2SO4溶液中达到饱和时其
在纯水中加入一些酸,则溶液中H+ 浓度增大。此题为判断题(对，错)。
25℃时AgBr在纯水中的溶解度为7.1×10－7mol／L，则该温度下的Ksp为（)。
在100mL含0.10mol·L<sup>-1</sup>Cu3*和0.10mol·L<sup>-1</sup>H<sup>+</sup>的溶液中,通入H2S使其饱和,计算残留在溶液中的Cu2+有多少克？
1.90摄氏度时水的离子积为K=3.8*10(-13),该温度时纯水的PH值为（ ） A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定 2.90摄氏度时纯水（ ） A.显中性 B.显酸性 C.显碱性 D.酸,碱性无法确定 3.常温下,下列溶液中氢离子浓度最小的是（ ） A.0.05mol/L NaOH溶液 B.0.04mol/L Ba(OH)2溶液 C.0.1mol/L 氨水溶液 D.PH=13的溶液 有急用,可以的话请分析下原因,
25℃,某溶液中水电离出的c (H+)=10^-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的 A．该溶液可能是酸或碱溶液 B．该溶液是盐溶液 C．该溶液中c(OH-)=10^-5mol/L D．该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合,混合后溶液可能呈中性 请问为什么A不可以?如果是一种该溶液是pH=9的碱或者pH=5的酸为什么不行?
298.15K时，已知AgCl在纯水中的溶解度1.33×10<sup>-5</sup>mol·L<sup>-1</sup>，计算AgCl在0.01mol·L<sup>-1</sup>NaCl溶液中的溶解度。已知AgCl的K<sup>θ</sup><sub>sp</sub>=1.77X10<sup>10</sup>.
在25℃和标准压力下，用锌电极作为阴极电解ZnSO4水溶液，已知Zn2+的浓度为1 mol/L，若在某一电流密度下氢气在锌极上的超电势为0.70 V，水溶液可近似认为中性，并假设H+的浓度为10-7 mol/L。已知EƟ （Zn2+/Zn)= −0.7620 V，试问：阴极析出的物质是氢气还是金属锌？
