25℃,某溶液中水电离出的c (H+)=10^-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的 A．该溶液可能是酸或碱溶液 B．该溶液是盐溶液 C．该溶液中c(OH-)=10^-5mol/L D．该溶液与pH=9的氢氧化钠等体积混合,混合后溶液可能呈中性 请问为什么A不可以?如果是一种该溶液是pH=9的碱或者pH=5的酸为什么不行?

0.6mol/LHCl溶液电离后，溶液中[H+]为（）。

水溶液中，电离出阳离子完全是H+，则为（）

在1MOL/L的醋酸溶液中，存在着HAC=H++AC-的电离平衡，要使溶液中氢离子浓度增大，并且醋酸的电离度减小，可采用（）。

现有浓度均为1mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的c（H+）大小关系正确的是（）。

在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的[H+]=（）。

某脱硫装置溶液总量为160m3，溶液循环量为80m3/h，今发现溶液有发泡趋势，需立即加入阻泡剂，要求阻泡剂注入后在溶液中的浓度为1×10-5m3溶剂/m3溶液，求阻泡剂的注入量和注入时间。1037.某净化厂脱水装置，脱硫气温度为40℃，要求脱水后净化气的露点为-13℃，求所需三甘醇的最低浓度。（平衡露点与实际露点之差按16℃计）

在0．25mol／L次氯酸（HClO）的Ka=3．2×10-8溶液中，Ch+和电离度分别为：（）

已知一种cH+＝1×103mol／L的酸和一种cOH－＝1×103mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）

某溶液[H+]=10-3，则pH=（）。

0.20mol·L-1HAc溶液中c(H+)是0.10mol·L-1HAc溶液中的c(H+)的2倍。

2、pH = 2.00 的溶液与 pH = 5.00的溶液，c (H+ )之比为.. .................................（ ）(A) 10； (B) 1000； (C) 2； (D) 0.5。

某一元弱酸溶液中存在1.9×1022个弱酸分子和1.0×1021+个H+离子，该酸的电离度为（)。A．1.0%B．2.0%C．5

0.20mol·dm-3HAc溶液中c（H+)是0.10mol·dm-3HAc溶液中c（H+)的2倍。（)

在25℃时，弱酸及其盐(HAc与NaAc)组成的缓冲溶液，当c(HAc)=0.060mol·dm^-3，c(Ac^-)=0.20mol·dm^-3时，该溶液中c(H⁺)约为(已知HAc的<img src='https://img2.soutiyun.com/latex/latex.action' />=1.76×10^-5)( )。

在锌电极上 ,H 2 的超电势为 0.75 V,电解一含Zn 2+ 的浓度为 1×10 -5 mol·kg -1 的溶液,已知 25°C时, φ θ （） 析出,溶液的 pH 值应控制在

常温下eq \f（c（H＋）,c（OH－））＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋（）

用一板框过滤机恒压过滤某悬浮液，滤框尺寸为635 mm×635 mm×25 mm，共10个框。已知操作条件下过滤常数为K=2×10-5m2/s，qe=0.01m3/m2，滤饼与滤液体积之比为v=0.06。试求（1）滤框充满滤饼时所需过滤时间；（2）过滤结束后，用相当于滤液总量的10%的水进行洗涤，洗涤时间是多少？（3）若辅助时间为25 min，求该过滤机的生产能力（m3滤液/h)。

某化合物（A)的分子式为C₆H₁₀，具有光学活性。可与碱性硝酸银的氨溶液反应生成白色沉淀。

凡是在水溶液中能够电离出H+的物质，称为酸。

化合物Z的分子式为C₅H₁₀O，不溶于水，不能使溴水褐色。也不与钠反应。Z在稀酸或稽贼溶液中水解生成Y（C₅H₁₂O)，Y与HIO₄反应生成甲醛和一种酮。则Z的构造式为（)。

0.20 mol·dm-3 HAc溶液中c[H+]是0.10 mol·dm-3 HAc溶液中c[H+]的2倍。

3、某溶液的c（H+)=6.2&times;10-3mol/L, 则该溶液的pH为：

（)-海菜糖（C₁₂H₂₀O₁₁)是一种非还原糖，在酸性水溶液中水解时只产生一种单糖-D-葡

在25℃时,10g某溶质溶于Idm³溶剂中,测出该溶液的渗透压为H=0.4000kPa,试确定该溶质的相对分子质量.