吹炼过程中炉渣和金属的氧化性都受含碳量的影响,但在停吹以后钢水的氧化性将随炉渣氧化性提高而提高。
配合物的稳定常数(K稳)和表观稳定常数(K′稳)都随溶液酸度的增加而减小。
电解法制取铜粉,由于Εfe3+/Fe2+=0.771V,ΕCu2+/Cu=0.337V,故电解质溶液中的Fe3+会在阴极还原为Fe。
已知在C(HCl)=1mol/L的HCl溶液中:ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V,ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+时,选择下列指示剂中的哪一种最适合。()
为使CrO42-转化成Cr2O72-就要加:()
抽提溶剂要求()好,不与()起化学反应,本身对热稳定性和抗氧化安定性都较好,不易变质,否则会引起()的降低和()量增大。
煤氧化后炼出来的焦炭转鼓指数和焦炭的熔融性都会()。
称取含Cr和Mn的钢样0.8000g,经处理后,得到Fe3+、Cr2O2-7和Mn2+溶液。在F-存在时,用0.005000mol/LKMnO4标准滴定溶液滴定,此时Mn(Ⅱ)变成Mn(Ⅲ),用去KMnO4溶液20.00mL。然后将此溶液继续用0.04000mol/LFe2+标准滴定溶液滴定,用去30.00mL。则试样中Cr和Mn的含量分别为()。已知M(Cr)=51.996g/mol,M(Mn)=54.94g/mol。
已知φ(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,pH=2时,Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位θφ=()V,该电对的电极反应是()
电解质水溶液的电导率和摩尔电导率都随溶液浓度减小而增大。
已知298K时,电极反应式Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的ψϴ(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.36V,当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时,该电对的电极电势变化值为
Cl-在高温时与Cr2O72-反应,产生负误差。( )
已知溶液中(Ag+/Ag)=0.800V,(Cu2+/Cu)=0.345V,在25℃时在含有0.01mol·L-1的Ag+和1mol·L-1的CuSO4溶液中,首先
在标准状态下,下列反应均向正方向进行: Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O 2Fe3++Sn2+===2Fe2++Sn4+ 则它们中最强氧化剂是________________,最强还原剂是________________。
高铁电池是正在研制中的可充电干电池,其设计图如图11-10所示:负极材料是Zn,氧化产物是Zn(OH)<sub>2</sub>,正极材料是K<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub>(易溶盐),还原产物是Fe(OH)<sub>3</sub>,电解质溶液是KOH水溶液,写出电池反应和电极反应。附图的电池放电曲线说明该电池与通常的碱性电池相比有什么优点?
欲提高反应Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O的速度,可采用加热的方法()
容器和溶液的体积都随温度的改变而改变。此题为判断题(对,错)。
还原糖在碱性溶液中,能将Cu2+还原成红棕色氧化亚铜沉淀,生成的氧化亚铜量与还原糖的含量成
在100mL含0.10mol·L<sup>-1</sup>Cu3*和0.10mol·L<sup>-1</sup>H<sup>+</sup>的溶液中,通入H2S使其饱和,计算残留在溶液中的Cu2+有多少克?
某无色透明溶液,仅由下列离子中的一种或几种组成,向该溶液中通入二氧化碳,有白色沉淀生成,滴加盐酸沉淀消失。若向溶液中滴入少量硝酸银亦会生成白色沉淀,加入硝酸沉淀不溶解,试分析下列离子中Ba2+、Fe3+、Cu2+、Cl-、CO2-3、NO-3,则溶液中一定存在的离子是______;一定不存在的离子是______;可能存在的离子是______。
将铜粉加入FeCl3溶液中,可以验证Fe3+的氧化性强于Cu2+()
15、电解质水溶液的电导率和摩尔电导率都随溶液浓度的减小而增大。
如何利用控制电位库仑分析法分别测定含有0.01mol•L^-1的Ag+和1mol•L^-1的Cu2+混合溶液中的Ag+和Cu2+
铜元素的标准电势图为:Cu2+ __Cu+ __Cu,则:Cu2+与Cu+在水溶液中的稳定性大小为:()