人感知到信息模型后，就要对它进行解析或译码，即在大脑中把它转化成被控对象状态的映像，这种映像叫做（）
硝酸银容量法测定水样中氯化物时，在滴定反应中，Ag+离子可以和Cl－离子作用生成白色AgCl沉淀，也可以和CrO42－离子作用生成红色的Ag2CrO4沉淀。（）
莫尔法是以K2CrO4为指示剂的沉淀滴定法，滴定应在（）性溶液中进行。摩尔法的（）较差，原因是在（）介质中许多离子也能与Ag+或CrO42-生成沉淀。
已知，在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，情况为（）。
为使输入温度信号与输出电流信号之间成线性关系，DDZ-Ⅲ型热电阻温度变送 器在量程单元与放大环节之间加了一个线性化电路。
已知ksp，AgCl=1.8×10-10，ksp，Ag2CrO4=2.0×10-12，在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，情况为（）。
为使汉字均匀整齐，就要调整字形，调整字形的方法有（）
已知在C（HCl）=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V，ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最适合。（）
在Cl-、Br-、CrO42-离子溶液中，三种离子的浓度均为0.10mol/L，加入AgNO3溶液，沉淀的顺序为（）。已知KSPAgCl=1.8×10-10，KSPAgBr=5.0×10-13，KSPAg2CrO4=2.0×10-12
已知φ（Cr2O72-/Cr3+）=1.33V，pH=2时，Cr2O72-/Cr3+电对的条件电极电位θφ=（）V，该电对的电极反应是（）
Cr(OH)4-+HO2-+OH-→CrO42-+ H2O
在Cl-和CrO42-离子浓度都是0.1 mol ∙ L-1的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积变化），则（ ）
已知298K时，电极反应式Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的ψϴ(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.36V，当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时，该电对的电极电势变化值为
3、Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：Kspθ( AgCrO4 ) = 4 [ c ( Ag+ ) / cθ]2·[ c ( CrO42- ) / cθ]。....................................（ ）
Cl-在高温时与Cr2O72-反应，产生负误差。（ ）
CrO42-具有较深的颜色，其中心离子为Cr（VI），氧化能力强，该离子的电子跃迁是（ ）
欲提高反应Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2O的速度，可采用加热的方法（）
用铬（相对原子质量52)的碱性溶液按下列半反应电镀一片金属： CrO42-+4 H2O+6 e-→Cr+8 O
某溶液含硝酸铜、硝酸钡、硝酸银三种溶质，为使上述三种物质分别转化为沉淀，并将沉淀分离出来，现提供Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液三种试剂，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂的顺序是()。
【判断题】以K2CrO4做指示剂时，经计算化学计量点时［CrO42－］＝5.8× 10－2 mol/L。
若用浮选分离富集水中的痕量CrO42-，可采用哪些途径？
11、Cr2O72-和Cu2+在水溶液中的氧化性都随溶液的pH减小而增强。
Ag2CrO4的溶度积（KSP（AgCrO4)=2.0×10－12)小于AgCl的溶度积（KSP（AgCl)=1.8×10－10)，所以在含有相同浓度的CrO42－试液中滴加AgNO3时，则Ag2CrO4首先沉淀。（)
37、将含有Ag+的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4沉淀，此时溶液中c（Ag+)=4.7´10-6mol·L-1，c（CrO42-)=5.0´10-2mol·L-1，则Kθsp（Ag2CrO4)=1.1´10-12。
