1mol理想气体若温度为27℃，体积为10L，则气体的压强为多少Pa？
H2、N2、O2三种理想气体分别盛于三个容器中，当温度和密度相同时，这三种气体的压强关系是（）。
理想气体经绝热压缩时，压强升高，同时内能增加.这样的过程可能发生。
理想气体的压强公式是：（）https://assets.asklib.com/psource/2016071711511379150.jpg
已知某理想气体的压强为p，体积为V，温度为T，k为玻耳兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体单位体积内的分子数为（）。
压强越小、越稀薄的气体越接近理想气体。
H2、N2、02三种理想气体分别盛于三个容器中，当温度和密度相同时，这三种气体的压强关系是（）。
一定量的理想气体处于热动平衡状态时，此热力学系统的不随时间变化的物理量是是压强、体积和气体分子运动速率。
一般气体，在压强不太大（与标准大气压相比）、温度不太高（与室温相比）的状态下，可看成是理想气体。（）
压强为p、体积为V的氢气（视为刚性分子理想气体）的内能为：（）
理想气体状态方程式表明，单位质量的理想气体其压强与比容的乘积与（）之比等于一个常量。
理想气体的压强与分子数密度和温度的成绩成正比。
P为理想气体的压强，单位通常为atm或kPa，atm是指（）。
理想气体经等温压缩时，压强升高，同时吸热.这样的过程可能发生。
（ zjcs05 理想气体压强） 对理想气体压强的说法，正确的是（ ）
如果在一个固定的容器内，理想气体的温度降低为原来的一半，那么出现的结果是：气体压强变为原来的()倍，气体的内能变为原来的()倍.（结果用整数或小数表示，不要用分数表示）
理想气体压强、温度和体积之间满足的关系是
一定质量的理想气体，当温度不变时，气体的压强随体积的减少而增大;当体积不变时，气体的压强随温度的升高而增大。这两种情况下的压强增大的微观机理有什么不同？
已知某理想气体的压强为p，体积为v，温度为T，气体的摩尔质量为M，k为玻耳兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体的密度为()。
H2，N2，O2三种理想气体分别盛于三个容器中，当温度和密度相同时，这三种气体的压强关系是（）
温度为 127 °C 的 1 m 3 的理想气体中含有 25 mol 的理想气体分子,那么该气体的压强应为（）
3、若一定质量的理想气体处于温度为T的平衡态时，压强为p，该理想气体的分子数密度为（）（k为玻耳兹曼常数，R为普适气体常数）
1、何为理想气体？在实际计算中如何决定可否使用理想气体的一些公式
