对于理想气体状态方程式P/ρ=RT,当温度不变时,压强与密度成();当压强不变时,温度与密度成()。
若理想气体的体积为V,压强为p,温度为T,一个分子的质量为m,k为玻兹曼常量,R为摩尔气体常量,则该理想气体的分子数为()。
1mol理想气体若温度为27℃,体积为10L,则气体的压强为多少Pa?
理想气体经绝热压缩时,压强升高,同时内能增加.这样的过程可能发生。
理想气体的压强公式是:()https://assets.asklib.com/psource/2016071711511379150.jpg
已知某理想气体的压强为p,体积为V,温度为T,k为玻耳兹曼常量,R为摩尔气体常量,则该理想气体单位体积内的分子数为()。
压强越小、越稀薄的气体越接近理想气体。
理想气体的压强公式是()。
压强为p、体积为V的氢气(视为刚性分子理想气体)的内能为:()
已知某理想气体的体积为V,压强为p,温度为T,k为玻耳兹曼常量,R为摩尔气体常量,则该理想气体单位体积内的分子数为:()
理想气体状态方程式表明,单位质量的理想气体其压强与比容的乘积与()之比等于一个常量。
理想气体的压强与分子数密度和温度的成绩成正比。
P为理想气体的压强,单位通常为atm或kPa,atm是指()。
理想气体经等温压缩时,压强升高,同时吸热.这样的过程可能发生。
(2006)已知某理想气体的体积为V,压强为p,温度为T,k为玻耳兹曼常量,R为摩尔气体常量,则该理想气体单位体积内的分子数为:()
( zjcs05 理想气体状态方程) 一个容器内贮有 1 摩尔氢气和 1 摩尔氦气,若两种气体各自对器壁产生的压强分别为 p 1 和 p 2 ,则两者的大小关系是: ( )。
(zjcs05 理想气体温度) 关于温度的意义,有下列几种说法: (1) 气体的温度是分子平均平动动能的量度; (2) 气体的温度是大量气体分子热运动的集体表现,具有统计意义; (3) 温度的高低反映物质内部分子运动剧烈程度的不同; (4) 从微观上看,气体的温度表示每个气体分子的冷热程度。 这些说法中正确的是 ( )
( zjcs05 内能计算) 1 mol 刚性多原子分子理想气体,当温度为 T 时,其内能为 ( )
理想气体压强、温度和体积之间满足的关系是
一定质量的理想气体,当温度不变时,气体的压强随体积的减少而增大;当体积不变时,气体的压强随温度的升高而增大。这两种情况下的压强增大的微观机理有什么不同?
已知某理想气体的压强为p,体积为v,温度为T,气体的摩尔质量为M,k为玻耳兹曼常量,R为摩尔气体常量,则该理想气体的密度为()。
温度为 127 °C 的 1 m 3 的理想气体中含有 25 mol 的理想气体分子,那么该气体的压强应为()
v摩尔理想气体压强为p、体积为V,则其温度T为(摩尔气体常数为R)()
3、若一定质量的理想气体处于温度为T的平衡态时,压强为p,该理想气体的分子数密度为()(k为玻耳兹曼常数,R为普适气体常数)