当89食盐完全溶解于929水中时，该溶液的质量百分比浓度是（）。
20℃时，100g某饱和溶液含溶质10g，这种溶质的溶解度也就是10g。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖，溶液达到饱和。
将20gNaOH固体完全溶解于2000ml水中，溶液的密度近似于水的密度，该溶液的摩尔浓度为（）mol/l。
若2.8g非挥发性溶质溶解于100g水中，该溶液的沸点为100.51℃，则此溶液的分子量（Kf＝1.864℃·吨·mol-1）为（）。
在20℃时，将7.50g葡萄糖（C6H12O6）溶于100g水中。该溶液的渗透压为：（）
当8克食盐完全溶解于92克水中时，该溶液的质量百分比浓度是（）。
100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（）（已知水的Kf=1.86K•Kg/mol）
5.85g氯化钠溶解在50g水中，则该溶液的质量摩尔浓度为（）mol/g。
在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是（）。
称取固体NaOH10g，加入100g的水中溶解，这样配制的NaOH溶液浓度为（）。
下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是（）A.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等B.达到沉淀溶解平衡的溶液为饱和溶液C.达到沉淀溶解平衡时，每1L饱和溶液中所含溶质的物质的量为该饱和溶液的溶解度D.难溶电解质在水中溶解度为0 mol/L
水在20℃时的饱和蒸气压力为2.34kPa。若100g水中溶有10.0g蔗糖（M<sub>t</sub>=342) ， 求此溶液的蒸气压力。
拉乌尔（F&8226;M&8226;RA、oult）于1887年得出如下结论：在一定温度下，（）挥发非电解质（）溶液的蒸气压下降与溶质的（）量分数成正比
难挥发非电解质所形成的稀溶液的性质不仅与一定量溶剂中所溶解溶质的数量（物质的量)成正比，而且与溶质的本性密切相关。（）
已知在50℃时水的饱和蒸汽压为7.94kPa，1800g水中若溶解13.8g丙三醇（M丙三醇=92g/mol），则该溶液的蒸汽压会降低Pa（）
在100g水中水解2g的乙二醇则该溶液的沸点会上升（Kb=0.52，M乙二醇=62g／mol)（)℃。
甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液 B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g甲、乙，加热到40℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
在100g水中溶解某化合物1.76g测得该溶液的凝固点下降0.542℃，则该化合物的分子量为37.64g/mol。（Kt=1.853）（）
20℃，氯化钠在水中的溶解度为36g,则该溶液的质量分数为（）
在200g水中溶解某化合物2.76g测得该溶液的凝固点下降0.278℃,则该化合物的分子量为（K=1.853）（）g/mol
向100g 10％的NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（）
6、挥发性溶质溶解在溶剂中形成稀溶液，溶液的蒸气压一定降低。
